1. Восстановители, окислители и неизменяемые степени окисления - все это характеристики металлов. 2. Литий, мышьяк

1. Восстановители, окислители и неизменяемые степени окисления - все это характеристики металлов.

- Восстановители - это металлы, которые способны отдавать электроны и при этом превращаться в положительно заряженные ионы. Они, как правило, имеют малую электроотрицательность и легко окисляются.
- Окислители - это вещества, которые способны принимать электроны и при этом превращаться в отрицательно заряженные ионы. В металлах можно найти как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от условий реакции.
- Неизменяемые степени окисления - некоторые металлы, такие как алюминий, цинк и железо, имеют стабильное значение степени окисления. Они обычно не меняют своей зарядности в химических реакциях.

2. Из предложенных металлов литий, мышьяк и уран, металл с наибольшим радиусом атома - это уран. Уран находится в самом нижнем ряду периодической системы элементов, и атомы в этом ряду имеют больший радиус из-за наличия дополнительных энергетических уровней.

3. Дубний, натрий и марганец - у металла с самой низкой электроотрицательностью из этих элементов является натрий. Электроотрицательность - это химическая характеристика элементов, указывающая на их способность притягивать электроны к себе в химической связи. Натрий имеет меньшую электроотрицательность по сравнению с дубнием и марганцем, поэтому он имеет более низкую способность притягивать электроны.

4. Магний, полоний и франций - у металла с наиболее выраженными восстановительными свойствами из этих элементов является франций. Восстановительные свойства металлов связаны с их способностью отдавать электроны в химических реакциях. Франций наиболее активный металл среди предложенных и легкодоступен для потери одного электрона, что делает его хорошим восстановителем.

5. Индий, лантан и актиний - у атома металла из этих элементов наибольший заряд ядра принадлежит актинию, так как он находится в самом нижнем ряду актиноидов (серии актиния) периодической системы элементов. Атомы в нижних рядах имеют большее количество электронов и более сложный строительный блок, что обуславливает больший заряд ядра.

6. Во всех металлах присутствует металлическая химическая связь. Металлическая связь возникает между положительно заряженными ионами металла (катионами) и электронным облаком, образованным свободными электронами, которые могут перемещаться внутри металлической решетки. Это обуславливает хорошую проводимость электричества и тепла у металлов, а также их способность быть деформированными под воздействием механической силы.

7. Золото, натрий и ртуть - золото и натрий относятся к металлам, а ртуть относится к металлам-жидкостям. Золото (Au) и натрий (Na) - твердые металлы, в то время как ртуть (Hg) - жидкий металл при комнатной температуре и атмосферном давлении. Ртуть обладает особыми физическими свойствами, такими как низкая температура застывания и высокая плотность, что делает ее применимой в некоторых технических и научных областях.