1. Во сколько раз водород легче оксида серы (IV)? Запишите ответ с точностью до десятых. 2. Что объединяет водород

1. Чтобы решить эту задачу, мы сравним относительные молекулярные массы водорода (H) и оксида серы (IV) (SO4). Молекулярная масса водорода равна примерно 1 г/моль, а молекулярная масса оксида серы (IV) равна примерно 96 г/моль. Чтобы найти разницу в массе между ними, мы разделим молекулярную массу оксида серы на молекулярную массу водорода:

\[\frac{{96 \, г/моль}}{{1 \, г/моль}} = 96\]

Это означает, что масса оксида серы (IV) в 96 раз больше, чем масса водорода. Теперь, чтобы найти, во сколько раз водород легче оксида серы (IV), мы обратим этот результат:

\[\frac{1}{96} \approx 0,0104\]

Ответ: Водород легче оксида серы (IV) примерно в 0,0104 раза или округлённо до десятых, в 0,0 раза.

2. Что объединяет водород и щелочные металлы?
- Атомы забирают один электрон от атомов других элементов.

Оба водород и щелочные металлы имеют одну валентную электронную оболочку, которая может легко отдать (в случае щелочных металлов) или принять (в случае водорода) один электрон при взаимодействии с атомами других элементов. Это объясняет их химическую реактивность и способность образовывать ионы.

3. В чем различие между частицами H+1 и H0?
- Различаются радиусом и зарядом.

Частица H+1 представляет ион водорода, который потерял один электрон и имеет положительный однозарядный заряд. Заряд H0 представляет нейтральный атом водорода без заряда. Различие между ними также заключается в радиусе - ион водорода будет меньше по размеру, чем нейтральный атом водорода, из-за изменения в количестве его электронов.

4. Выберите верные утверждения о свойствах водорода:
- Водород может быть как восстановителем, так и окислителем.

Водород имеет способность взаимодействовать с другими элементами и проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. В некоторых химических реакциях водород может отдавать электроны (действуя как окислитель) или восстанавливать электроны (действуя как восстановитель). Это свойство делает его важным во многих химических процессах.