1) В молекуле азота ковалентная связь образована тремя общими электронными парами. 2) В молекуле сероводорода

Давайте разберем каждое утверждение по очереди:

1) В молекуле азота (N2) ковалентная связь образована тремя общими электронными парами.

Обоснование: Азот является двухатомной молекулой, в которой два атома азота образуют двойной связь. В связи этой связи каждый атом азота вносит по три электронных пары, образуя ковалентную связь с другим атомом азота.

2) В молекуле сероводорода (H2S) ковалентная связь образована тремя общими электронными парами.

Обоснование: В молекуле сероводорода атом серы связан с двумя атомами водорода. Каждый из этих атомов водорода вносит по одной электронной паре, а атом серы вносит две электронные пары, образуя три общие электронные пары с атомами водорода.

3) В молекуле метана (CH4) ковалентная связь образована тремя общими электронными парами.

Обоснование: Молекула метана состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Атом углерода вносит свои четыре электронные пары, а каждый атом водорода вносит по одной электронной паре. В результате образуется по четыре общих электронные пары на каждую связь между атомами углерода и водорода.

4) В молекуле хлора (Cl2) ковалентная связь образована тремя общими электронными парами.

Обоснование: В молекуле хлора два атома хлора образуют одинарную связь, внося по одной электронной паре каждый. В результате образуется три общие электронные пары, образующие ковалентную связь между атомами хлора.

Надеюсь, эти объяснения помогут понять, как формируются ковалентные связи в данных молекулах. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.