1) В каком режиме следует проводить процесс реакции CO2(г) + 2SO3(г) = CS2(г

Question

Химия: 1) В каком режиме следует проводить процесс реакции CO2(г) + 2SO3(г) = CS2(г) + 4O2(г)? 1. Высокое давление. 2. Нормальное давление. 3. Низкое давление. 2) Как изменится скорость реакции после

Эмилия_7755 · Accepted Answer

1) В данной реакции следует проводить процесс при высоком давлении. Обычно, под действием повышенного давления, реакция идет быстрее и с большим выходом нужного продукта. Таким образом, высокое давление будет способствовать эффективному протеканию реакции и образованию желаемых продуктов.

2) После уменьшения объема реакционной смеси втрое, скорость реакции увеличится в 27 раз (ответ г). Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагентов, поэтому при уменьшении объема реакционной смеси втрое, концентрация реагентов также увеличится втрое. Следовательно, скорость реакции увеличится пропорционально этому изменению, то есть в 3^3 = 27 раз.

3) Для смещения равновесия влево в данной системе необходимо увеличить концентрацию Cl2 (ответ б). Это можно сделать путем добавления Cl2 или удаления продуктов (2Cl2 и 2H2O) из системы. По принципу Ле-Шателье, увеличение концентрации Cl2 способствует смещению равновесия влево, обратно к реагентам.

4) Не хватает информации в вопросе для ответа. Пожалуйста, уточните, к какому изменению объема относится ваш вопрос. Например, вы хотите узнать, как изменится объем при изменении температуры или добавлении реагентов?

1) В каком режиме следует проводить процесс реакции CO2(г) + 2SO3(г) = CS2(г) + 4O2(г)? 1. Высокое давление

Эмилия_7755

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!