1. В каком направлении будут перемещаться валентные электроны в соединениях Na2O, H2O, F2O, CaO, CO2? 2. Почему

1. В соединении Na2O валентные электроны будут перемещаться от атома натрия к атому кислорода. Натрий имеет меньшую электроотрицательность, поэтому его валентные электроны будут более удаляться от него. В H2O валентные электроны будут перемещаться от атома водорода к атому кислорода. Кислород в этом случае имеет большую электроотрицательность, поэтому валентные электроны будут ближе к нему. В F2O валентные электроны будут перемещаться от атома фтора к атому кислорода. Фтор также имеет большую электроотрицательность и будет притягивать валентные электроны ближе к себе. В CaO валентные электроны будут перемещаться от атома кальция к атому кислорода. Кислород здесь также имеет большую электроотрицательность и будет притягивать валентные электроны ближе к себе. В CO2 валентные электроны будут перемещаться от атомов кислорода к атому углерода. Углерод в CO2 имеет несколько большую электроотрицательность по сравнению с кислородом, что делает валентные электроны ближе к углероду.

2. Молекула CO2 отсутствует дипольный момент из-за её линейной формы и равенства по модулю и противоположности по направлению дипольных моментов, создаваемых атомами кислорода. Определение дипольного момента - это произведение величины заряда на векторное положение этого заряда относительно произвольной точки в пространстве. В случае CO2, оба атома кислорода имеют одинаковый заряд, но противоположное направление, поэтому их дипольные моменты взаимно компенсируют друг друга.

3. Разница в валентном угле между аммиаком (NH3) и фторидом азота (III) (NF3) может быть объяснена электронной парами, находящимися вокруг центрального атома. В молекуле NH3 у азота есть три электронные пары вокруг себя, и они стремятся разместиться наиболее равномерно вокруг азота, что вызывает отталкивание этих пар и увеличивает углы между ними. В молекуле NF3 у азота также есть три электронные пары, но наличие пяти электронов в пустых 3d-орбиталях создаёт электронное облако большего размера, которое отталкивает электронные пары, сужая углы между ними.

4. Высокая энергия диссоциации молекулы BF (126 ккал/моль) вызывается наличием тройной связи между атомами бора и фтора. Тройная связь является самой крепкой связью в молекулах и требует большего количества энергии для её разрыва по сравнению с одинарными или двойными связями. В данном случае, между атомами бора и фтора образуется тройная связь, которая является очень крепкой и имеет высокую энергию диссоциации.

5. В метане (CH4) атомы углерода претерпевают сп^3 гибридизацию, в этилене (C2H4) атомы углерода претерпевают sp^2 гибридизацию, а в ацетилене (C2H2) атомы углерода претерпевают sp гибридизацию. Такие типы гибридизации определяют форму молекул и углы между связями между атомами.

6. Для расчёта энергии связи в молекуле NH3 необходимо использовать следующую формулу:
\[Энергия связи = \frac{Теплота образования}{Количество молей} = \frac{83 \, ккал/моль}{1 \, моль} = 83 \, ккал/моль\]

7. Предлагается продолжить вопрос. Какова природа связи...?