1) Усиление кислотных свойств гидроксидов происходит в периодах при увеличении их порядкового номера, а основные свойства ослабевают.
2) В ряду Ве(ОН)2 — Mg(OH)2 — Са(ОН)2 происходит ослабление основных свойств гидроксидов.
3) Верны оба суждения.
2) В ряду Ве(ОН)2 — Mg(OH)2 — Са(ОН)2 происходит ослабление основных свойств гидроксидов.
3) Верны оба суждения.
Пушок
Давайте рассмотрим каждое суждение подробнее и объясним, почему оно верно.
1) Усиление кислотных свойств гидроксидов происходит в периодах при увеличении их порядкового номера, а основные свойства ослабевают.
Это суждение верно. Гидроксиды - это соединения, которые образуются при реакции щелочных металлов или щелочноземельных металлов с водой. Основные свойства гидроксидов определяются наличием ОН-ионов, которые обладают щелочными свойствами и способностью принимать протоны от кислот. Ко изменениям свойств гидроксидов при изменении порядкового номера периода, давайте рассмотрим следующую таблицу гидроксидов щелочных металлов:
- На втором периоде находится лишь один щелочный металл - литий (LiOH). Литиевый гидроксид является слабым основанием.
- На третьем периоде находятся натрий (NaOH) и калий (KOH). Гидроксиды натрия и калия обладают более выраженными основными свойствами, чем литиевый гидроксид.
- На четвертом периоде уже находятся металлы более высокой электроотрицательности, такие как магний (MgOH2) и алюминий (Al(OH)3). Они уже образуют слабые кислые растворы в результате гидролиза гидроксидов.
Таким образом, можно сделать вывод, что с увеличением порядкового номера периода гидроксидов, усиливаются их кислотные свойства, а основные свойства ослабевают.
2) В ряду Ве(ОН)2 — Mg(OH)2 — Са(ОН)2 происходит ослабление основных свойств гидроксидов.
Это суждение также верно. Ряд гидроксидов Ве(ОН)2, Mg(OH)2 и Са(ОН)2 представляет собой спадающую последовательность, где мы движемся сверху вниз по группе щелочноземельных металлов.
У гидроксидов щелочноземельных металлов основные свойства определяются наличием ОН-ионов. Вернее сказать, что основные свойства гидроксидов щелочноземельных металлов связаны с размером и поляризацией металлического иона. Чем больше ион, тем более основными свойствами он обладает. Это связано с тем, что большие ионы могут легче принимать протоны от кислот.
При движении по ряду гидроксидов Ве(ОН)2, Mg(OH)2 и Са(ОН)2, размер металлического иона увеличивается, а значит, увеличивается и его способность принимать протоны. Следовательно, гидроксиды в этом ряду имеют ослабленные основные свойства. То есть, Ве(ОН)2 является более сильным основанием, чем Mg(OH)2, а Са(ОН)2 - более слабым основанием, чем Mg(OH)2.
3) Таким образом, оба суждения верны. Здесь мы видим, что в обоих рядах элементов происходит усиление кислотных свойств гидроксидов при увеличении порядкового номера периода и ослабление основных свойств гидроксидов внутри одного ряда щелочноземельных металлов. Эти явления связаны с размером и поляризацией ионов, а также электроотрицательностью элементов в периоде и группе.
Надеюсь, что данное объяснение помогло вам лучше понять задачу и принципы изменения свойств гидроксидов. Если у вас остались дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их! Я с радостью помогу вам.
1) Усиление кислотных свойств гидроксидов происходит в периодах при увеличении их порядкового номера, а основные свойства ослабевают.
Это суждение верно. Гидроксиды - это соединения, которые образуются при реакции щелочных металлов или щелочноземельных металлов с водой. Основные свойства гидроксидов определяются наличием ОН-ионов, которые обладают щелочными свойствами и способностью принимать протоны от кислот. Ко изменениям свойств гидроксидов при изменении порядкового номера периода, давайте рассмотрим следующую таблицу гидроксидов щелочных металлов:
- На втором периоде находится лишь один щелочный металл - литий (LiOH). Литиевый гидроксид является слабым основанием.
- На третьем периоде находятся натрий (NaOH) и калий (KOH). Гидроксиды натрия и калия обладают более выраженными основными свойствами, чем литиевый гидроксид.
- На четвертом периоде уже находятся металлы более высокой электроотрицательности, такие как магний (MgOH2) и алюминий (Al(OH)3). Они уже образуют слабые кислые растворы в результате гидролиза гидроксидов.
Таким образом, можно сделать вывод, что с увеличением порядкового номера периода гидроксидов, усиливаются их кислотные свойства, а основные свойства ослабевают.
2) В ряду Ве(ОН)2 — Mg(OH)2 — Са(ОН)2 происходит ослабление основных свойств гидроксидов.
Это суждение также верно. Ряд гидроксидов Ве(ОН)2, Mg(OH)2 и Са(ОН)2 представляет собой спадающую последовательность, где мы движемся сверху вниз по группе щелочноземельных металлов.
У гидроксидов щелочноземельных металлов основные свойства определяются наличием ОН-ионов. Вернее сказать, что основные свойства гидроксидов щелочноземельных металлов связаны с размером и поляризацией металлического иона. Чем больше ион, тем более основными свойствами он обладает. Это связано с тем, что большие ионы могут легче принимать протоны от кислот.
При движении по ряду гидроксидов Ве(ОН)2, Mg(OH)2 и Са(ОН)2, размер металлического иона увеличивается, а значит, увеличивается и его способность принимать протоны. Следовательно, гидроксиды в этом ряду имеют ослабленные основные свойства. То есть, Ве(ОН)2 является более сильным основанием, чем Mg(OH)2, а Са(ОН)2 - более слабым основанием, чем Mg(OH)2.
3) Таким образом, оба суждения верны. Здесь мы видим, что в обоих рядах элементов происходит усиление кислотных свойств гидроксидов при увеличении порядкового номера периода и ослабление основных свойств гидроксидов внутри одного ряда щелочноземельных металлов. Эти явления связаны с размером и поляризацией ионов, а также электроотрицательностью элементов в периоде и группе.
Надеюсь, что данное объяснение помогло вам лучше понять задачу и принципы изменения свойств гидроксидов. Если у вас остались дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их! Я с радостью помогу вам.
Знаешь ответ?