1. Упорядочьте химические элементы 2,3,4 периодов по возрастанию относительных атомных масс, разделите их на ряды

или ослабевают, электроотрицательность увеличивается или уменьшается и т.д.), называются периодами. Для решения данной задачи, вначале упорядочим химические элементы 2, 3 и 4 периодов по возрастанию относительной атомной массы:

2 период: Литий (Li) - Бериллий (Be) - Бор (B) - Углерод (C) - Азот (N) - Кислород (O) - Фтор (F) - Неон (Ne)
3 период: Натрий (Na) - Магний (Mg) - Алюминий (Al) - Кремний (Si) - Фосфор (P) - Сера (S) - Хлор (Cl) - Аргон (Ar)
4 период: Калий (K) - Кальций (Ca) - Скандий (Sc) - Титан (Ti) - Ванадий (V) - Хром (Cr) - Марганец (Mn) - Железо (Fe) - Кобальт (Co) - Никель (Ni) - Медь (Cu) - Цинк (Zn) - Галлий (Ga) - Германий (Ge) - Мышьяк (As) - Селен (Se) - Бром (Br) - Криптон (Kr)

Теперь перейдем к исследованию паттернов изменения свойств химических элементов в рядах и объясним их:

1. Паттерны изменения свойств химических элементов в рядах:
- Атомная масса увеличивается последовательно от щелочного металла до инертного газа.
- Металлические свойства усиливаются в начале ряда (более низкие периоды) и ослабевают в конце ряда (более высокие периоды). Это связано с изменением радиуса атома, валентности и других свойств элементов.
- Электроотрицательность элементов обычно увеличивается по мере перехода от металлов к неметаллам.
- В целом, свойства элементов в ряду изменяются гладко и предсказуемо.

2. Паттерны изменения валентности элементов в кислородных соединениях:
- Валентность элементов обычно определяется количеством электронов, которые элемент готов передать или принять в химической реакции.
- В ряду перехода от левой части таблицы к правой валентность обычно увеличивается. Щелочные металлы имеют валентность +1, щелочноземельные металлы +2, элементы в середине периодической таблицы могут иметь различные валентности, но чаще всего имеют положительные валентности, а неметаллы имеют отрицательные валентности.
- Валентность элементов может изменяться в зависимости от конкретного соединения и условий реакции.

3. Паттерны изменения валентности элементов в водородных соединениях:

- Валентность элементов в водородных соединениях может быть различной, но обычно составляет +1 или -1.
- Щелочные металлы обычно имеют валентность +1, неметаллы имеют отрицательную валентность, и некоторые металлы, такие как алюминий и цинк, могут иметь валентность +3 и +2 соответственно.
- Валентность элементов в водородных соединениях также может изменяться в зависимости от конкретного соединения и условий реакции.

Представленная информация позволяет лучше понять и объяснить паттерны изменения свойств химических элементов в рядах, а также паттерны изменения валентности элементов в кислородных и водородных соединениях. Ученикам будет полезно ознакомиться и запомнить эти паттерны, так как это поможет им в дальнейшем изучении химии.