1. Сравните заряды ядра следующих элементов, используя знаки > или = вместо *: а) Be vs Al; Ca vs K; б) Сравните

Спасибо за ваш запрос! Давайте приступим к решению задач.

1. Сравнение зарядов ядра элементов:
а) Сравним заряды ядер бериллия (Be) и алюминия (Al). Заряд ядра определяется количеством протонов. У бериллия 4 протона, а у алюминия - 13. С помощью знака ">" можно записать: Заряд ядра Be > заряд ядра Al.
Продолжим сравнивать:
- Углерода (Ca) 20 протонов, а у калия (K) - 19. Заряд ядра Ca > заряд ядра K.
Берем квадрат в скобки для шагового решения.

б) Сравнение количества электронных слоев:
- У бериллия 2 электронных слоя, а у бария (Ba) - 2. Количество электронных слоев Be = количеству электронных слоев Ba.
- У магния (Mg) также 2 слоя, а у алюминия 3 слоя. Количество электронных слоев Mg > количество электронных слоев Al.
- У кальция (Ca) также 3 слоя, тогда как у калия 4. Количество электронных слоев Ca = количеству электронных слоев K.

в) Сравнение количества электронов на внешнем уровне:
- У бериллия 2 электрона на внешнем уровне и у бария также 2 электрона на внешнем уровне. Количество электронов Be = количеству электронов Ba.
- У магния 2 электрона на внешнем уровне, а у алюминия 3 электрона. Количество электронов Mg < количество электронов Al.
- У кальция 2 электрона на внешнем уровне, а у калия 1 электрон на внешнем уровне. Количество электронов Ca > количество электронов K.

г) Сравнение радиусов атомов:
- Радиус атома - это расстояние от центра ядра до наружной оболочки атома.
- Радиус бериллия (Be) меньше, чем радиус бария (Ba). Радиус Be < радиус Ba.
- Радиус магния (Mg) меньше, чем радиус алюминия (Al). Радиус Mg < радиус Al.
- Радиус кальция (Ca) меньше, чем радиус калия (K). Радиус Ca < радиус K.

д) Сравнение восстановительных свойств:
- Восстановительные свойства вещества связаны с его способностью отдавать электроны в химической реакции.
- Щелочные металлы обладают высокой способностью отдавать электроны в химических реакциях, поэтому они являются сильными восстановителями.
- Бериллий (Be) и барий (Ba) - это металлы, но щелочными металлами они не являются. Поэтому они не имеют выраженных восстановительных свойств.
- Магний (Mg) также является металлом, но он не является щелочным металлом, поэтому его восстановительные свойства не так выражены.
- Кальций (Ca) и калий (K) являются щелочными металлами и обладают сильными восстановительными свойствами.

2. Взаимодействие щелочных металлов с неметаллами:
- Опишем общие формулы и названия продуктов реакций:

a) Взаимодействие щелочных металлов с кислородом:
Общая формула: `2M + O2 -> 2MO`, где M - щелочный металл, MO - оксид щелочного металла.
Пример: `2Na + O2 -> 2Na2O` - взаимодействие натрия с кислородом, образуется оксид натрия.

б) Взаимодействие щелочных металлов с галогенами (например, хлором):
Общая формула: `2M + X2 -> 2MX`, где M - щелочный металл, X - галоген, MX - галогенид щелочного металла.
Пример: `2K + Cl2 -> 2KCl` - взаимодействие калия с хлором, образуется хлорид калия.

в) Взаимодействие щелочных металлов с водой:
Общая формула: `2M + 2H2O -> 2MOH + H2`, где M - щелочный металл, MOH - гидроксид щелочного металла, H2 - молекулярный водород.
Пример: `2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2` - взаимодействие натрия с водой, образуется гидроксид натрия и молекулярный водород.

г) Взаимодействие щелочных металлов с серной кислотой:
Общая формула: `2M + H2SO4 -> MSO4 + 2H2O`, где M - щелочный металл, MSO4 - сульфат щелочного металла, H2O - вода.
Пример: `2K + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O` - взаимодействие калия с серной кислотой, образуется сульфат калия и вода.

Все уравнения реакций необходимо правильно сбалансировать, чтобы число атомов каждого элемента было одинаковым до и после реакции. Просьба, если возникнут дополнительные вопросы или неясности, обратиться ко мне для помощи.