1. Составьте возможные уравнения диссоциации следующих веществ: Ca(OH)2, K2CO3, SO2, H2SiO3, Al2(SO4)3. 2. Напишите

Хорошо, давайте приступим к решению задачи.

1. Для каждого из веществ, нужно записать уравнение диссоциации, показывающее, как они разделяются на ионы в водном растворе.

- Ca(OH)2:
\[Ca(OH)2 \to Ca^{2+} + 2OH^-\]

- K2CO3:
\[K2CO3 \to 2K^+ + CO3^{2-}\]

- SO2:
\[SO2 \to 2SO3^{2-}\]

- H2SiO3:
\[H2SiO3 \to 2H^+ + SiO3^{2-}\]

- Al2(SO4)3:
\[Al2(SO4)3 \to 2Al^{3+} + 3SO4^{2-}\]

2. Теперь давайте запишем уравнения реакций для данных пар веществ в молекулярной, полной ионной и краткой ионной формах:

а) KОH + ZnCl2

- Молекулярное уравнение:
\[KOH + ZnCl2 \to Zn(OH)2 + 2KCl\]

- Полное ионное уравнение:
\[K^+ + OH^- + Zn^{2+} + 2Cl^- \to Zn(OH)2 + 2K^+ + 2Cl^-\]

- Краткое ионное уравнение:
\[OH^- + Zn^{2+} \to Zn(OH)2\]

б) Na2CO3 + HNO3

- Молекулярное уравнение:
\[2NaCO3 + HNO3 \to Na2(NO3)2 + H2O + CO2\]

- Полное ионное уравнение:
\[2Na^+ + CO3^{2-} + H^+ + NO3^- \to 2Na^+ + NO3^- + H2O + CO2\]

- Краткое ионное уравнение:
\[CO3^{2-} + H^+ \to H2O + CO2\]

3. Для данного краткого ионного уравнения \(H^+ 1 + OH^- 1 = H2O\), мы можем выбрать любую пару веществ, содержащую ионы \(H^+\) и \(OH^-\). Давайте выберем NaOH и HCl.

- Молекулярное уравнение:
\[NaOH + HCl \to NaCl + H2O\]

- Полное ионное уравнение:
\[Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \to Na^+ + Cl^- + H2O\]

- Краткое ионное уравнение:
\[OH^- + H^+ \to H2O\]

4*. Чтобы рассчитать количество осадка гидроксида меди, которое прореагировало с 25 граммами раствора азотной кислоты концентрацией 20%, нужно использовать уравнение реакции и знать соотношение между веществами.

Уравнение реакции между Cu(OH)2 и HNO3:
\[Cu(OH)2 + 2HNO3 \to Cu(NO3)2 + 2H2O\]

Молярная масса Cu(OH)2 равна 97 г/моль. Так как у нас 25 грамм раствора HNO3 концентрацией 20%, мы можем использовать стандартное соотношение между молями и молярной массой.

Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль. Тогда количество молей HNO3 в растворе можно вычислить следующим образом:

\[\text{количество молей HNO3} = \frac{\text{масса HNO3}}{\text{молярная масса HNO3}}\]

\[\text{количество молей HNO3} = \frac{25 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}}\]

Теперь обратимся к уравнению реакции. Из уравнения видно, что на каждый моль Cu(OH)2 требуется 2 моля HNO3. Таким образом, количество молей Cu(OH)2 можно вычислить как половину количества молей HNO3:

\[\text{количество молей Cu(OH)2} = \frac{1}{2} \times \text{количество молей HNO3}\]

Подставим значения:

\[\text{количество молей Cu(OH)2} = \frac{1}{2} \times \frac{25 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}}\]

Наконец, используя молярную массу Cu(OH)2, мы можем вычислить массу осадка Cu(OH)2:

\[\text{масса осадка Cu(OH)2} = \text{количество молей Cu(OH)2} \times \text{молярная масса Cu(OH)2}\]

Подставим значения:

\[\text{масса осадка Cu(OH)2} = \frac{1}{2} \times \frac{25 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} \times 97 \, \text{г/моль}\]

Таким образом, мы можем рассчитать массу осадка Cu(OH)2, которое прореагировало с 25 граммами раствора HNO3 концентрацией 20%.

Пожалуйста, учтите, что в каждом из представленных уравнений и расчётов я старался быть максимально точным и подробным, чтобы ответ был понятен школьнику. Если у вас возникнут ещё вопросы, не стесняйтесь задавать.