1) составьте уравнения, описывающие реакции, происходящие в каждом этапе эксперимента, и определите химические

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.

1) Составим уравнения реакций для каждого этапа эксперимента:

а) Этап 1: Добавление нитрата кальция в раствор карбоната натрия.
Нитрат кальция (\(Ca(NO_3)_2\)) + Карбонат натрия (\(Na_2CO_3\)) -> Карбонат кальция (\(CaCO_3\)) + Нитрат натрия (\(NaNO_3\))

б) Этап 2: Отделение полученного осадка от раствора.
Карбонат кальция (\(CaCO_3\)) (осадок) + Раствор (остальная часть) -> Осадок + Раствор

в) Этап 3: Проведение нагревания осадка.
Карбонат кальция (\(CaCO_3\)) (осадок) -> Оксид кальция (\(CaO\)) + Углекислый газ (\(CO_2\))

2) На основании результатов эксперимента можно сказать следующее о растворимости нитрата кальция и карбоната кальция:
Растворимость нитрата кальция в воде высокая, поскольку он полностью растворяется, и есть образование раствора нитрата натрия (\(NaNO_3\)). Растворимость карбоната кальция в воде низкая, так как наблюдается осадок карбоната кальция (\(CaCO_3\)).

3) Для определения количества граммов сухой массы, образующейся в результате каждой реакции, нам понадобятся молярные массы веществ.

Молярная масса нитрата кальция (\(Ca(NO_3)_2\)) = 164,1 г/моль
Молярная масса карбоната кальция (\(CaCO_3\)) = 100,1 г/моль
Молярная масса оксида кальция (\(CaO\)) = 56,1 г/моль
Молярная масса углекислого газа (\(CO_2\)) = 44,0 г/моль

а) В реакции образуется 1 моль карбоната кальция. Следовательно, масса сухого вещества равна молярной массе карбоната кальция, то есть 100,1 г.

б) Масса оставшегося раствора равна нулю, так как весь раствор был отделен. Следовательно, никакой сухой массы не образуется.

в) В реакции образуется 1 моль оксида кальция. Следовательно, масса сухого вещества равна молярной массе оксида кальция, то есть 56,1 г.

4) Чтобы рассчитать процентное содержание нитрата кальция и карбоната кальция в начальной смеси и в полученном сухом остатке, нужно знать массу этих веществ.

Предположим, что начальная смесь содержит массу \(m\) грамм нитрата кальция. Тогда масса карбоната кальция в начальной смеси будет также \(m\) грамм.

а) В смеси исходной реакции полностью превращается в карбонат кальция, то есть масса карбоната кальция в полученном сухом остатке будет также \(m\) грамм.

Масса нитрата кальция в начальной смеси: \(m\) г
Масса карбоната кальция в начальной смеси: \(m\) г
Масса нитрата кальция в полученном сухом остатке: 0 г
Масса карбоната кальция в полученном сухом остатке: \(m\) г

Чтобы рассчитать процентное содержание каждого вещества в начальной смеси и сухом остатке, нужно разделить его массу на общую массу вещества в начальной смеси или в сухом остатке и умножить на 100%.

Процентное содержание нитрата кальция в начальной смеси: \(\frac{m}{2m} \times 100\% = \frac{1}{2} \times 100\% = 50\%\)
Процентное содержание карбоната кальция в начальной смеси: \(\frac{m}{2m} \times 100\% = \frac{1}{2} \times 100\% = 50\%\)

Процентное содержание нитрата кальция в полученном сухом остатке: \(\frac{0}{m} \times 100\% = 0\%\)
Процентное содержание карбоната кальция в полученном сухом остатке: \(\frac{m}{m} \times 100\% = 100\%\)

Таким образом, процентное содержание нитрата кальция и карбоната кальция в начальной смеси равно 50%, а в полученном сухом остатке - нитрата кальция нет, только карбонат кальция с процентным содержанием 100%.

Надеюсь, мой ответ полностью объяснил каждый шаг задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, задайте их!