1. Сколько воздуха понадобится для сгорания 0,6 г угля, при условии, что содержание кислорода в воздухе составляет

Задача 1.
Для решения этой задачи нам понадобится знание о составе воздуха и массовых долях его компонентов. Согласно условию, содержание кислорода в воздухе составляет 23% по массе.

Пошаговое решение:

1. Найдем массу кислорода в 1 г воздуха:
Массовая доля кислорода в воздухе составляет 23%.
Значит, в 1 г воздуха содержится 0,23 г кислорода.

2. Выразим массу воздуха в зависимости от массы кислорода:
Из условия задачи известно, что масса угля составляет 0,6 г.
Пусть масса воздуха, необходимая для сгорания этого угля, равна М г.
Так как масса кислорода в воздухе составляет 0,23 г на 1 г воздуха, то масса кислорода, необходимая для сгорания 0,6 г угля, составляет 0,23 г/г воздуха * М г воздуха.

3. Установим соотношение между массами кислорода и воздуха:
Масса кислорода, необходимая для сгорания 0,6 г угля, равна массе кислорода в М г воздуха.
Запишем это в виде уравнения:
0,23 г/г воздуха * М г воздуха = масса кислорода.

4. Найдем М:
Уравнение можно решить, выразив М:
М г воздуха = (масса кислорода) / (0,23 г/г воздуха).
Подставим известные значения:
М г воздуха = 0,6 г / (0,23 г/г воздуха).

5. Посчитаем значение М:
М г воздуха = 0,6 г / 0,23 г/г воздуха ≈ 2,609 г воздуха.

Ответ: Для сгорания 0,6 г угля понадобится около 2,609 г воздуха.

Задача 2.
Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между цинком и соляной кислотой и знание молярных масс элементов.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.

Пошаговое решение:

1. Запишем уравнение реакции и сравним стехиометрические коэффициенты:
Из уравнения видно, что на каждый моль цинка приходится 1 моль водорода.
То есть, мольное отношение цинка и водорода равно 1:1.

2. Найдем количество молей водорода:
Масса водорода равна 0,5 г.
Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

3. Переведем массу водорода в количество молей:
Количество молей водорода = масса водорода / молярная масса водорода = 0,5 г / 2 г/моль.

4. Найдем количество молей цинка:
Так как на каждый моль цинка приходится 1 моль водорода, количество молей цинка равно количеству молей водорода.

5. Найдем массу цинка:
Масса цинка = количество молей цинка * молярная масса цинка.

6. Переведем количество молей цинка в граммы:
Масса цинка = (количество молей цинка) * (молярная масса цинка).

Ответ: В реакции было использовано около 0,5 г цинка.

Задача 3.
Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между железом и серной кислотой, а также знание стехиометрических коэффициентов реакции и связанное с ними количество веществ.

Уравнение реакции: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2.

Пошаговое решение:

1. Запишем уравнение реакции и сравним стехиометрические коэффициенты:
Из уравнения видно, что на каждый моль железа приходится 1 моль водорода.
То есть, мольное отношение железа и водорода равно 1:1.

2. Найдем количество молей водорода:
Объем водорода равен 100,8 л (условия нормальных условий) при нормальных условиях.
Объем газа пропорционален его количеству вещества, поэтому количество молей водорода равно его объему в литрах.

3. Найдем количество молей железа:
Так как на каждый моль железа приходится 1 моль водорода, количество молей железа равно количеству молей водорода.

4. Найдем массу железа:
Масса железа = количество молей железа * молярная масса железа.

5. Переведем количество молей железа в граммы:
Масса железа = (количество молей железа) * (молярная масса железа).

Ответ: Приняло участие около 100,8 г железа в реакции с серной кислотой при образовании 100,8 л водорода при нормальных условиях и образовании соли железа (II).