1) Сколько тетрахлорэтана образуется при реакции ацетилена объемом 8 л и хлора объемом 14 л? Можете дать ответ? (Ответ

Задача 1:
Для решения этой задачи, мы должны сначала узнать молекулярный состав тетрахлорэтана (C2H2Cl4). Затем, используя закон пропорций, мы можем вычислить количество тетрахлорэтана, образующегося при заданных объемах ацетилена и хлора.

Молекулярный состав ацетилена (C2H2) показывает, что в реакции 2 молекулы ацетилена соединяются с 4 молекулами хлора для образования 1 молекулы тетрахлорэтана. Таким образом, для получения стехиометрического количества тетрахлорэтана, необходимо, чтобы объемы ацетилена и хлора были пропорциональны этому соотношению.

Теперь найдем количество вещества ацетилена и хлора, используя их объемы и уравнение идеального газа. Объемы газов следует привести к стандартным условиям, то есть к температуре 273 K и давлению 1 атм.

Для ацетилена:
\( n_1 = \frac{V_1}{V_1(T,P)} \)
\( n_1 = \frac{8}{22.4} \)

Для хлора:
\( n_2 = \frac{V_2}{V_2(T,P)} \)
\( n_2 = \frac{14}{22.4} \)

Теперь мы можем посмотреть на соотношение между ацетиленом и тетрахлорэтаном:
\( \frac{n_1}{2} = \frac{n_3}{1} \)

Найдем количество вещества тетрахлорэтана:
\( n_3 = \frac{n_1}{2} \)
\( n_3 = \frac{8}{22.4} \cdot \frac{1}{2} \)

Теперь можем вычислить массу тетрахлорэтана:
\( m_3 = n_3 \cdot MolarMass_3 \)
\( m_3 = \frac{8}{22.4} \cdot \frac{1}{2} \cdot MolarMass_3 \)

Модель молекулы тетрахлорэтана показывает, что его молярная масса (MolarMass_3) составляет около 153 г/моль. Подставим это значение:
\( m_3 = \frac{8}{22.4} \cdot \frac{1}{2} \cdot 153 \)

После вычислений получаем:
\( m_3 = 105 \) г

Таким образом, при реакции ацетилена объемом 8 л и хлора объемом 14 л образуется 105 г тетрахлорэтана.

Задача 2:
Для решения этой задачи, сначала определим количество метана (CH4), необходимого для получения требуемого объема ацетилена. Затем, используя приведенную степень превращения метана в ацетилен, мы сможем определить, сколько природного газа нам понадобится.

Молекулярный состав ацетилена (C2H2) показывает, что для его получения 1 молекула ацетилена требуется 1 молекула метана. Таким образом, для получения требуемого объема ацетилена, необходимо использовать эквимолярные объемы метана.

Теперь найдем количество вещества метана, используя его объем и уравнение идеального газа. Объем газа следует привести к стандартным условиям, то есть к температуре 273 K и давлению 1 атм.

Для метана:
\( n_1 = \frac{V_1}{V_1(T,P)} \)
\( n_1 = \frac{V_1}{22.4} \)

Теперь мы можем посмотреть на соотношение между ацетиленом и метаном:
\( \frac{n_2}{n_1} = 0.5 \)

Найдем количество вещества метана:
\( n_2 = 0.5 \cdot n_1 \)
\( n_2 = 0.5 \cdot \frac{V_1}{22.4} \)

Теперь можем вычислить объем природного газа, содержащего необходимые количества метана:
\( V_2 = n_2 \cdot V_1(T,P) \)
\( V_2 = 0.5 \cdot \frac{V_1}{22.4} \cdot 22.4 \)
\( V_2 = 0.5 \cdot V_1 \)

После вычислений получаем:
\( V_2 = 0.5 \cdot 3800 \)
\( V_2 = 1900 \) м^3

Таким образом, для получения ацетилена объемом 3800 м^3, при условии степени превращения метана в ацетилен 50%, необходимо использовать природный газ объемом 1900 м^3, содержащий метан с объемной долей 97%.