1. Сколько пептидных связей образуется, соединяя последовательно три аминокислоты? а) 0 б) 2 в) 4 г) 3 д) 1 2. Какая

Хорошо, давайте начнем с первой задачи:

1. Сколько пептидных связей образуется, соединяя последовательно три аминокислоты?

Пептидная связь образуется при соединении карбоксильной группы одной аминокислоты с аминогруппой другой аминокислоты. У нас есть три аминокислоты, следовательно, между ними образуется две пептидных связи. Ответ: б) 2.

Перейдем к следующей задаче:

2. Какая сумма всех коэффициентов в уравнении h2so4+ > br2+so2+k2so4+?

Для решения данной задачи, мы должны посчитать сумму всех коэффициентов, которые стоят перед веществами в уравнении. Просмотрев данное уравнение, мы можем увидеть следующие коэффициенты: h2so4 (коэффициент 1), br2 (коэффициент 1), so2 (коэффициент 1), k2so4 (коэффициент 1). Итак, сумма всех коэффициентов равна 1 + 1 + 1 + 1 = 4. Ответ: 4.

Перейдем к следующей задаче:

3. Если две реакции протекают с одинаковой скоростью при 20 °C, то каково отношение скоростей этих реакций при 50 °C?

Отношение скоростей реакций при разных температурах можно определить с помощью правила Вант-Гоффа:

\[ \frac{{k_2}}{{k_1}} = \exp \left( \frac{{E_a \cdot (T_2 - T_1)}}{{R \cdot T_1 \cdot T_2}} \right) \]

где \( k_2 \) и \( k_1 \) - скорости реакций при температурах \( T_2 \) и \( T_1 \) соответственно, \( E_a \) - энергия активации, \( R \) - газовая постоянная, \( T_1 \) и \( T_2 \) - температуры.

Так как у нас есть две реакции, которые протекают с одинаковой скоростью при 20°C, то отношение скоростей будет равно 1. Подставив значения \( T_1 = 20°C \) и \( T_2 = 50°C \) в формулу Вант-Гоффа, мы получим:

\[ 1 = \exp \left( \frac{{E_a \cdot (50 - 20)}}{{R \cdot 20 \cdot 50}} \right) \]

Теперь нам нужно решить это уравнение относительно \( E_a \). Если мы возьмем натуральный логарифм от обеих сторон, уравнение упростится до:

\[ \ln(1) = \frac{{E_a \cdot (50 - 20)}}{{R \cdot 20 \cdot 50}} \]

\[ 0 = \frac{{E_a \cdot 30}}{{R \cdot 20 \cdot 50}} \]

\[ E_a \cdot 30 = 0 \]

\[ E_a = 0 \]

Ответ: а) \( 8:1 \).

Давайте перейдем к последней задаче:

4. Какова массовая доля растворенного вещества в 2 л воды, если в этом растворе растворено 44,8 л бромоводорода при нормальных условиях?

Массовая доля растворенного вещества в растворе может быть рассчитана с использованием следующей формулы:

\[ \text{{Массовая доля}} = \frac{{\text{{Масса растворенного вещества}}}}{{\text{{Масса раствора}}}} \times 100\% \]

Мы знаем, что в 44,8 л бромоводорода содержится определенная масса этого вещества. Однако нам нужно знать плотность бромоводорода при нормальных условиях, чтобы рассчитать массу. По таблицам известно, что плотность бромоводорода при нормальных условиях равна 1,49 г/л.

Масса раствора, состоящего из 2 л воды, можно рассчитать следующим образом:

\[ \text{{Масса раствора}} = \text{{Объем раствора}} \times \text{{Плотность воды}} \]

\[ \text{{Масса раствора}} = 2 \, \text{{л}} \times 1 \, \text{{г/л}} = 2 \, \text{{г}} \]

Теперь мы можем рассчитать массу растворенного вещества:

\[ \text{{Масса растворенного вещества}} = 44,8 \, \text{{л}} \times 1,49 \, \text{{г/л}} = 66,752 \, \text{{г}} \]

Таким образом, масса растворенного вещества равна 66,752 г.

Теперь мы можем рассчитать массовую долю:

\[ \text{{Массовая доля}} = \frac{{66,752 \, \text{{г}}}}{{2 \, \text{{г}}}} \times 100\% = 33,376\% \]

Ответ: Массовая доля растворенного вещества составляет 33,376%.