1. Сколько моль серебра составляют 15 г? 2. Какой будет объем 200 г Н2О в нормальных условиях? 3. Сколько атомов

1. Для решения данной задачи нам необходимо применить формулу количества вещества \( n = \frac{m}{M} \), где \( n \) - количество вещества в молях, \( m \) - масса вещества в граммах, \( M \) - молярная масса вещества.

Для серебра молярная масса составляет 107,87 г/моль. Подставим данное значение в формулу:

\( n = \frac{15\, \text{г}}{107,87\, \text{г/моль}} = 0,139\, \text{моль} \)

Таким образом, 15 г серебра составляют 0,139 моль.

2. Для решения данной задачи нам понадобится уточненная формула состояния газов, которая выглядит следующим образом: \( V = \frac{{nRT}}{P} \), где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество вещества в молях, \( R \) - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), \( T \) - температура газа в Кельвинах, \( P \) - давление газа в атмосферах.

Для воды \(H_2O\) молярная масса составляет 18,02 г/моль. Массу вещества нужно перевести в количество вещества в молях:

\( n = \frac{200\, \text{г}}{18,02\, \text{г/моль}} = 11,1\, \text{моль} \)

Теперь мы можем рассчитать объем воды:

\( V = \frac{{11,1\, \text{моль} \cdot 0,0821\, \text{л·атм/(моль·К)} \cdot 273\, \text{К}}}}{1\, \text{атм}} = 204,1\, \text{л} \)

Таким образом, объем 200 г воды при нормальных условиях равен 204,1 л.

3. Для решения данной задачи нам необходимо знать Авогадро́ву по́стоянную \( N_A \), которая составляет \( 6,022 \times 10^{23} \) частиц на моль. Применим формулу количества вещества:

\( n = \frac{N}{N_A} \), где \( n \) - количество вещества в молях, \( N \) - количество частиц, \( N_A \) - Авогадро́ва по́стоянная.

Для 4 моль золота:

\( N = n \cdot N_A = 4 \, \text{моль} \times 6,022 \times 10^{23} = 2,409 \times 10^{24} \) частицы

Таким образом, в 4 молях золота содержится \( 2,409 \times 10^{24} \) атомов.

4. Для решения данной задачи также необходимо использовать формулу количества вещества \( n = \frac{m}{M} \).

Для серы молярная масса составляет 32,07 г/моль. Подставим данное значение в формулу:

\( n = \frac{1500\, \text{моль}}{32,07\, \text{г/моль}} = 46,77\, \text{моль} \)

Теперь мы можем использовать уравнение состояния газов:

\( V = \frac{{nRT}}{P} = \frac{{46,77\, \text{моль} \cdot 0,0821\, \text{л·атм/(моль·К)} \cdot 273\, \text{К}}}}{1\, \text{атм}} = 1047,68\, \text{л} \)

Таким образом, объем для 1500 моль серы при нормальных условиях составляет 1047,68 л.

5. Чтобы определить молярную массу хлоргексидина \(С_{22}H_{30}Cl_2N_{10}\), мы должны сложить массы всех атомов в этом соединении.

Молярные массы атомов: \( С = 12,01 \) г/моль, \( H = 1,01 \) г/моль, \( Cl = 35,45 \) г/моль, \( N = 14,01 \) г/моль.

Теперь мы можем рассчитать молярную массу хлоргексидина:

\( M = (22 \times 12,01) + (30 \times 1,01) + (2 \times 35,45) + (10 \times 14,01) = 505,7 \) г/моль

Таким образом, молярная масса хлоргексидина \(С_{22}H_{30}Cl_2N_{10}\) составляет 505,7 г/моль.

6. Для решения данной задачи нам также потребуется использование формулы количества вещества \( n = \frac{m}{M} \).

Массу воды нужно перевести в количество вещества в молях:

\( n = \frac{0,52\, \text{г}}{18,02\, \text{г/моль}} = 0,0288\, \text{моль} \)

Для определения количества молекул воды мы можем использовать формулу:

\( N = n \cdot N_A \), где \( N \) - количество молекул, \( N_A \) - Авогадро́ва по́стоянная.

\( N = 0,0288\, \text{моль} \times 6,022 \times 10^{23} = 1,734 \times 10^{22} \) молекулы

Таким образом, в капле массой 0,52 г содержится \( 1,734 \times 10^{22} \) молекулы воды.