1) Сколько моль кислорода (O2) содержится в данном объеме вещества при нормальных условиях? 2) Каков объем вещества

Хорошо, давайте решим каждую задачу по очереди.

1) Для решения этой задачи, нам необходимо знать, что одна молекула \(O_2\) состоит из двух атомов кислорода. Молярная масса \(O_2\) равна 32 г/моль (16 г/моль на каждый атом кислорода).

Теперь посмотрим на данное количество вещества при нормальных условиях, выраженное в граммах. Для этого используется формула:

\[
\text{{Количество вещества (в молях)}} = \frac{{\text{{Масса вещества (в граммах)}}}}{{\text{{Молярная масса вещества (в г/моль)}}}}
\]

В данной задаче нам дана масса вещества, равная 85 граммам. Подставим это значение в формулу:

\[
\text{{Количество вещества (в молях)}} = \frac{{85 \, \text{{г}}}}{{32 \, \text{{г/моль}}}}
\]

Выполняя вычисления, получаем:

\[
\text{{Количество вещества (в молях)}} \approx 2,65625 \, \text{{моль}}
\]

Так как одна молекула \(O_2\) содержит 2 атома кислорода, мы можем утверждать, что в данном объеме вещества при нормальных условиях содержится:

\[
2,65625 \, \text{{моль}} \times 2 = 5,3125 \, \text{{моль кислорода (O2)}}
\]

Ответ: В данном объеме вещества при нормальных условиях содержится около 5,3125 моль кислорода (O2).

2) Для решения этой задачи, нам необходимо знать, что объем одной моли газа при нормальных условиях равен 22,4 литра.

В данной задаче нам дано количество вещества, равное одной моли. Используем данное знание и факт, что одна моль неона (Ne) занимает объем 22,4 литра при нормальных условиях.

Ответ: Объем вещества неона (Ne) при нормальных условиях, равный одной моли, составляет 22,4 литра.

3) Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу аммиака (NH3), которая равна 17 г/моль (14 г/моль на азот и 3 г/моль на водород).

Объем вещества при нормальных условиях известен, и он равен 85 граммам. Мы хотим найти массу аммиака (NH3), содержащегося в данном объеме вещества.

Используем формулу:

\[
\text{{Масса вещества (в граммах)}} = \text{{Количество вещества (в молях)}} \times \text{{Молярная масса вещества (в г/моль)}}
\]

В данной задаче нам дано количество вещества, равное 85 граммам. Подставим это значение в формулу:

\[
\text{{Количество вещества (в молях)}} = \frac{{85 \, \text{{г}}}}{{17 \, \text{{г/моль}}}}
\]

Выполняя вычисления, получаем:

\[
\text{{Количество вещества (в молях)}} = 5 \, \text{{моль}}
\]

Теперь мы можем утверждать, что в данном объеме вещества при нормальных условиях содержится:

\[
5 \, \text{{моль}} \times 17 \, \text{{г/моль}} = 85 \, \text{{грамм аммиака (NH3)}}
\]

Ответ: В данном объеме вещества при нормальных условиях содержится 85 граммов аммиака (NH3).