1. Сколько массовых долей (в %) примесей содержится в данном образце фосфорита, если при обработке 50 г образца

1. Для решения этой задачи мы воспользуемся законом сохранения массы: масса продуктов реакции должна быть равна массе исходного образца фосфорита.

Итак, из условия известно, что масса образца фосфорита составляет 50 г. После обработки образца серной кислотой образуется твёрдый остаток массой 52,64 г.

Чтобы найти массовую долю примесей, мы должны вычислить, какую часть от всей массы остатка составляют примеси. То есть, нам необходимо найти отношение массы примесей к массе остатка.

Масса примесей равна разности массы остатка и массы исходного образца:
\[Масса \, примесей = Масса \, остатка - Масса \, образца\]
\[Масса \, примесей = 52,64 \, г - 50 \, г = 2,64 \, г\]

Далее, мы находим массовую долю примесей, разделив массу примесей на массу образца и умножив на 100%:
\[Массовая \, доля \, примесей = \frac{Масса \, примесей}{Масса \, образца} \times 100\%\]
\[Массовая \, доля \, примесей = \frac{2,64 \, г}{50 \, г} \times 100\%\]
\[Массовая \, доля \, примесей = 0,0528 \times 100\% = 5,28\%\]

Ответ: В данном образце фосфорита содержится примерно 5,28% массовых долей примесей.

2. Для решения этой задачи мы воспользуемся методом разведения растворов.

Из условия задачи известно, что мы имеем 480 г 10%-ный раствор гидроксида натрия. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH. Мы также знаем, что углекислый газ, образовавшийся при сжигании 15 г угля с 20% содержанием негорючих примесей, проходит через этот раствор.

Для начала, найдем массу углекислого газа, образованного при сжигании угля. Так как у нас есть 15 г угля с 20% содержанием негорючих примесей, то масса негорючих примесей будет составлять 20% от 15 г, то есть \(0,2 \times 15 \, г = 3 \, г\). Тогда масса углекислого газа будет равна разности массы угля и его негорючих примесей: \(15 \, г - 3 \, г = 12 \, г\).

Затем, использовав уравнение реакции между углекислым газом и гидроксидом натрия, мы можем посчитать, какие массы и массовые доли образуются в растворе солей.

Уравнение реакции:
\[NaOH + CO2 \rightarrow NaHCO3 + H2O\]

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль

Теперь можем рассчитать массу и массовую долю NaHCO3:
Масса NaHCO3 = \(\frac{молярная \, масса \, NaHCO3}{молярная \, масса \, CO2} \times\) \(масса \, углекислого \, газа\)
Масса NaHCO3 = \(\frac{84 \, г/моль}{44 \, г/моль} \times 12 \, г = 22,9 \, г\)

Массовая доля NaHCO3 = \(\frac{масса \, NaHCO3}{масса \, раствора} \times 100\%
Массовая \, доля NaHCO3 = \(\frac{22,9 \, г}{480 \, г} \times 100\% = 4,77\%\)

Теперь рассчитаем массу и массовую долю Na2CO3:
Масса Na2CO3 = \(\frac{молярная \, масса \, Na2CO3}{молярная \, масса \, CO2} \times\) \(масса \, углекислого \, газа\)
Масса Na2CO3 = \(\frac{106 \, г/моль}{44 \, г/моль} \times 12 \, г = 28,8 \, г\)

Массовая доля Na2CO3 = \(\frac{масса \, Na2CO3}{масса \, раствора} \times 100\%
Массовая \, доля Na2CO3 = \(\frac{28,8 \, г}{480 \, г} \times 100\% = 6\%\)

Ответ: При прохождении углекислого газа через 480 г 10%-ного раствора гидроксида натрия образуется примерно 22,9 г (12,82%) NaHCO3 и 28,8 г (6%) Na2CO3.