1. Сколько кислоты содержится в 50 мл раствора иодноватой кислоты (HIO3) с концентрацией 3.451% и плотностью 1.02 г/мл?

Решение:

1. Чтобы найти количество кислоты в 50 мл раствора иодноватой кислоты, мы можем использовать формулу:

масса кислоты = объем раствора * концентрация кислоты

Сначала нам понадобится найти массу раствора. Для этого умножим плотность раствора (1.02 г/мл) на его объем (50 мл):

масса раствора = плотность * объем = 1.02 г/мл * 50 мл = 51 г

Теперь мы можем найти массу кислоты, умножив массу раствора на его концентрацию (в процентах, но представленную десятичным числом):

масса кислоты = масса раствора * концентрация кислоты
= 51 г * 0.03451
= 1.76001 г

Таким образом, в 50 мл раствора содержится 1.76001 г иодноватой кислоты.

2. Чтобы найти концентрацию данного раствора, мы можем использовать формулу:

концентрация = (масса кислоты / масса раствора) * 100%

Заметим, что масса кислоты уже известна (1.76001 г), и масса раствора мы посчитали ранее (51 г):

концентрация = (1.76001 г / 51 г) * 100%
≈ 3.451%

Таким образом, концентрация данного раствора составляет около 3.451%.

3. Поскольку иодноватая кислота является сильной кислотой, она полностью диссоциирует на ионы водорода (H+) и иодатные ионы (IO3-). Таким образом, концентрация ионов водорода будет равна концентрации кислоты. Ранее мы определили, что концентрация иодноватой кислоты составляет около 3.451%.

Таким образом, концентрация ионов водорода в данном растворе также будет около 3.451%.

4. Чтобы найти pH данного раствора, мы можем использовать формулу:

pH = -log10[H+]

Где [H+] - концентрация ионов водорода. Мы уже определили, что концентрация ионов водорода составляет около 3.451%.

Теперь мы можем рассчитать pH:

pH = -log10(3.451%)
≈ -log10(0.03451)
≈ -(-1.462)
≈ 1.462

Таким образом, pH данного раствора составляет около 1.462.