1. Сколько граммов NaCl содержится в 100 мл раствора, если для титрования использовано 12,35 мл 0,1080 н. раствора

Задача 1:
Дано:
Объем раствора: 100 мл
Объем использованного раствора AgNO3: 12,35 мл
Молярность раствора AgNO3: 0,1080 н.
Требуется найти:
Массу NaCl в граммах

Решение:
Сначала определим количество вещества AgNO3, использованного для титрования раствора. Для этого воспользуемся формулой количества вещества: n = M * V, где n - количество вещества, M - молярность раствора, V - объем раствора.

n(AgNO3) = 0,1080 н. * (12,35 мл / 1000 мл/л) = 0,0013342 моль

Согласно уравнению реакции титрования:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Из уравнения моль-мольных соотношений следует, что каждый моль AgNO3 реагирует с одним молью NaCl.

Таким образом, количество вещества NaCl, содержащегося в 12,35 мл 0,1080 н. раствора AgNO3, также равно 0,0013342 моль.

Для расчета массы NaCl в граммах воспользуемся формулой: m = M * n, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, n - количество вещества.

Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль.

m(NaCl) = 58,44 г/моль * 0,0013342 моль = 0,07796 г

Таким образом, масса NaCl, содержащегося в 100 мл раствора, равна 0,07796 г.

Ответ: 0,7796 г.

Задача 2:
Дано:
Масса KCI: 0,02 г
Концентрация раствора AgNO3: 0,05 н.
Требуется найти:
Объем раствора AgNO3 в миллилитрах

Решение:
Сначала определим количество вещества KCI. Для этого воспользуемся формулой количества вещества: n = m / M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n(KCI) = 0,02 г / 74,55 г/моль = 0,0002682 моль

Согласно уравнению реакции осаждения:
AgNO3 + KCI -> AgCI + KNO3

Из уравнения моль-мольных соотношений следует, что каждый моль AgNO3 реагирует с одним молью KCI.

Таким образом, требуемое количество вещества AgNO3 равно 0,0002682 моль.

Для расчета объема раствора AgNO3 воспользуемся формулой: V = n / C, где V - объем раствора, n - количество вещества, C - концентрация раствора.

V(AgNO3) = 0,0002682 моль / 0,05 н. = 0,005364 моль

Таким образом, объем 0,05 н. раствора AgNO3, необходимый для осаждения 0,02 г KCI из раствора, равен 0,005364 л, или 5,37 мл.

Ответ: 5,37 мл.

Задача 3:
Дано:
Объем раствора NaCl: 20 мл
Масса использованного раствора AgNO3: 20,30 мл
Масса NaCI: 1,4598 г
Объем раствора: 250 мл
Требуется найти:
Молярную концентрацию эквивалента и титр раствора AgNO3

Решение:
Сначала определим количество вещества NaCl, использованного для титрования раствора. Для этого воспользуемся формулой количества вещества: n = M * V, где n - количество вещества, M - молярность раствора, V - объем раствора.

n(AgNO3) = 0,1080 н. * (20,30 мл / 1000 мл/л) = 0,00219654 моль

Согласно уравнению реакции титрования:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Из уравнения моль-мольных соотношений следует, что каждый моль AgNO3 реагирует с одним молью NaCl.

Таким образом, количество вещества NaCl, содержащегося в 20,30 мл раствора, также равно 0,00219654 моль.

Для расчета молярной концентрации эквивалента воспользуемся формулой: C = n / V, где C - концентрация, n - количество вещества, V - объем раствора.

C(NaCl) = 0,00219654 моль / 0,020 л = 0,109827 моль/л

Теперь посчитаем титр раствора AgNO3. Для этого воспользуемся формулой: T = m / V, где T - титр, m - масса вещества, V - объем раствора.

T(AgNO3) = 1,4598 г / 20,30 мл = 0,0718265 г/мл

Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3 равна 0,0985 моль/л, а титр раствора AgNO3 равен 0,0718265 г/мл.

Ответ: C(AgNO3) = 0,0985 моль/л; T(AgNO3) = 0,0718265 г/мл.