1. Сколько действующего вещества содержится в фармацевтической субстанции, если для титрования навески фенилбутазона

1. Задача.

По формуле нормальности раствора, можно найти количество вещества для раствора гидроксида натрия:

\[n(NaOH) = C(NaOH) \cdot V(NaOH)\]

где
\(n(NaOH)\) - количество вещества гидроксида натрия,
\(C(NaOH)\) - концентрация гидроксида натрия,
\(V(NaOH)\) - объем гидроксида натрия.

Подставляя известные значения в формулу:

\[n(NaOH) = 0,1 \, \text{моль/л} \cdot 10,34 \, \text{мл} = 1,034 \, \text{ммоль}\]

Теперь найдем количество вещества фенилбутазона. По уравнению реакции известен коэффициент реакции К:

\[К = \frac{n(C_13H10O2N2)}{n(NaOH)}\]

где
\(n(C_13H10O2N2)\) - количество вещества фенилбутазона.

Решим уравнение относительно \(n(C_13H10O2N2)\):

\[n(C_13H10O2N2) = К \cdot n(NaOH) = 0,998 \cdot 1,034 \, \text{ммоль} = 1,0329 \, \text{ммоль}\]

Наконец, найдем массу фенилбутазона:

\[m(C_13H10O2N2) = n(C_13H10O2N2) \cdot M(C_13H10O2N2)\]

где
\(m(C_13H10O2N2)\) - масса фенилбутазона,
\(M(C_13H10O2N2)\) - молекулярная масса фенилбутазона.

Подставляя значения:

\[m(C_13H10O2N2) = 1,0329 \, \text{ммоль} \cdot 308,4 \, \text{г/моль} = 318,50 \, \text{мг}\]

Таким образом, в фармацевтической субстанции содержится 318,50 мг действующего вещества.

2. Задача.

Для решения этой задачи воспользуемся аналогичной формулой для нахождения количества вещества:

\[n = C \cdot V\]

где
\(n\) - количество вещества,
\(C\) - концентрация,
\(V\) - объем.

Подставим значения и решим уравнение:

\[n(I_2) = C(I_2) \cdot V(I_2) = 0,1 \, \text{моль/л} \cdot n(I_2)\]

Поскольку масса метамизола натрия известна, можно найти количество вещества метамизола натрия следующим образом:

\[n(metamizol) = n(metamizol \, sodium) = \frac{m(metamizol \, sodium)}{M(metamizol \, sodium)}\]

где
\(m(metamizol \, sodium)\) - масса метамизола натрия,
\(M(metamizol \, sodium)\) - молекулярная масса метамизола натрия.

Подставим значения и решим уравнение:

\[n(metamizol) = n(metamizol \, sodium) = \frac{0,1963 \, \text{г}}{351,4 \, \text{г/моль}}\]

Теперь найдем объем йода:

\[V(I_2) = \frac{n(metamizol)}{C(I_2)} = \frac{0,1963 \, \text{г}/351,4 \, \text{г/моль}}{0,1 \, \text{моль/л}}\]

Решив данное уравнение, получим значение объема раствора йода.

3. Задача.

Установите соответствие между методиками идентификации и названиями лекарственных средств:

a) Окисленное серебро (Ag2O) - Ацетилсалициловая кислота (аспирин):
\[\text{2 Ag}^{+} + \text{2 OH}^{-} \rightarrow \text{Ag}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O}\]

б) Окисленность формирования белого осадка - Хлорид железа(III) (FeCl3):
\[\text{3 NaCl} + \text{FeCl}_3 → \text{FeCl}_3 \downarrow + \text{3 NaCl}\]

в) Образование голубого раствора - Метиленовый синий:
\[\text{C}_{16}\text{H}_{18}\text{N}_3\text{SCl} + \text{HCl} + \text{O}_2 → \text{C}_{16}\text{H}_{18}\text{N}_3\text{S} + \text{HCl} + \text{H}_2\text{O}\]

г) Отсутствие осадка при добавлении раствора серной кислоты - Таблетки гидрокарбоната натрия:
\[\text{NaHCO}_3 + \text{HCl} → \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\]

д) Выделение газа с запахом яблока - Ацетонитрил (этанитрил):
\[3 \text{CH}_3\text{CN} + \text{2 CrO}_{7}^{2-} + \text{16 H}^{+} → \text{3 CH}_3\text{COOH} + \text{2 Cr}^{3+} + \text{8 H}_2\text{O}\]

е) Образование оранжевого раствора - Бромид пирридоксина (Витамин В6):
\[\text{2 C}_8\text{H}_10\text{Br}_2\text{N}_2\text{O} + \text{NH}_3 → \text{C}_8\text{H}_11\text{Br}_2\text{N}_2\text{O} + \text{NH}_4\text{Br}\]

ж) Появление красного осадка бария - Нитрат бария:
\[\text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{2 NaCl} → \text{BaCl}_2 + \text{2 NaNO}_3\]

з) Образование белого осадка - Сульфат кальция (CaSO4):
\[\text{CaCl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 → \text{CaSO}_4 \downarrow + \text{2 NaCl}\]