1. Сформулируйте уравнение постоянной равновесия для каждого из перечисленных обратимых процессов: а) 2NО2 (г) = 2NO(r

Задача 1:

а) Для обратимого процесса \(2NO2 (г) \rightleftharpoons 2NO(r) + O2(г)\) уравнение постоянной равновесия может быть сформулировано как: \[K_p = \dfrac{{[NO]^2 \cdot [O2]}}{{[NO2]^2}}\]

б) Для обратимого процесса \(2NH3(г) \rightleftharpoons ЗН2(г) + N2(г)\) уравнение постоянной равновесия будет: \[K_p = \dfrac{[H2]^3 \cdot [N2]}{[NH3]^2}\]

в) Для обратимого процесса \(Н2(г) + СuО(к) \rightleftharpoons Н2О(г) + Сі(к)\) уравнение постоянной равновесия выглядит так: \[K_p = \dfrac{[H2O] \cdot [Si]}{[H2] \cdot [CuO]}\]

При увеличении давления различные реакции будут смещаться в разных направлениях в соответствии с принципом Ле-Шателье. Если увеличивается давление, система пытается уменьшить его, двигаясь в сторону уменьшения числа частиц газа.

Задача 2:

а) Для процесса \(2SO2(г) + O2(г) \rightleftharpoons 2SO3(г)\) увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону обратной реакции, так как реакция выделает тепло. Таким образом, увеличение температуры снизит колебание равновесия в сторону увеличения количества реагентов.

б) Для реакции \(H2(г) + Br2(г) \rightleftharpoons 2HBr(г)\) повышение температуры также приведет к смещению равновесия в сторону реактантов из-за эндотермической природы реакции.

в) Для \(N2(г) + O2(г) \rightleftharpoons 2NO(г)\) увеличение температуры также способствует обратной реакции, так как реакция абсорбирует тепло.

Таким образом, изменение температуры влияет на равновесие в обратимых реакциях, приводя к смещению равновесия в направлении, которое поглощает тепло.