1. Считается, что реакция взаимодействия оксида кальция и углекислого газа является необратимой. 2. Химическое

1. Реакция взаимодействия оксида кальция (\(CaO\)) и углекислого газа (\(CO_2\)) считается необратимой, потому что продукты реакции (\(CaCO_3\)) не могут взаимодействовать между собой таким образом, чтобы образовать исходные реагенты. Это означает, что реакция идет только в одном направлении.

2. Химическое равновесие характеризуется сохранением концентрации веществ. Это означает, что в равновесной системе концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными со временем. Хотя молекулы продолжают взаимодействовать и образовывать продукты, скорость прямой и обратной реакций равны, что приводит к стабильному состоянию, называемому равновесием.

3. Направление изменения химического равновесия может быть определено с помощью принципа Ле Шателье. Согласно этому принципу, если на равновесную систему воздействует фактор, который изменяет концентрации, давление или температуру, система будет реагировать таким образом, чтобы компенсировать это изменение. Если фактор изменяется, равновесие сместится в направлении, которое уменьшит эту изменение и восстановит равновесие.

4. В реакции \(CO_2(g) + 2SO_3(g) \rightleftharpoons CS_2(g)\) равновесие смещается вправо. Это означает, что при условиях данной реакции больше продуктов образуется из реагентов, чем обратная реакция. В результате, концентрация \(CS_2\) увеличивается, а концентрации \(CO_2\) и \(SO_3\) уменьшаются, чтобы достичь нового равновесия.