1) Решите аналитически: 1) Какова масса растворенного оксалата аммония, если 0,7120 г навешено в мерную колбу объемом

Добрый день! Давайте решим задачу по химии:

1) Расчет массы растворенного оксалата аммония:
Масса навешенного в мерную колбу оксалата аммония составляет 0,7120 г.

2) Расчет концентрации раствора KMnO4:
При титровании 25,00 мл раствора оксалата аммония было расходовано 18,90 мл раствора KMnO4. Для расчета концентрации раствора KMnO4, воспользуемся уравнением реакции:
5C2O4^2- + 2MnO4^- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O.

Согласно уравнению, соотношение между оксалатом аммония и KMnO4 составляет 5:2. Таким образом, сначала найдем количество моль оксалата аммония:
n(C2O4^2-) = m/M,
где m - масса оксалата аммония (0,7120 г),
M - молярная масса оксалата аммония.

Молярная масса оксалата аммония (NH4)2C2O4 составляет:
M(NH4)2C2O4 = 2*(M(NH4)) + M(C2O4),
где M(NH4) - молярная масса аммония,
M(C2O4) - молярная масса оксалата.

Таким образом, воспользовавшись таблицами молярных масс элементов и соединений, найдем молярную массу оксалата аммония. Результат: M(NH4)2C2O4 = 124,1 г/моль.

Теперь можем найти количество моль оксалата аммония:
n(C2O4^2-) = 0,7120/124,1 моль.

Следующим шагом найдем количество моль KMnO4, расходуемое при титровании оксалата аммония. Согласно химическому уравнению реакции, каждые 2 моля KMnO4 соответствуют 5 молям оксалата аммония. Поэтому:
n(KMnO4) = (0,7120/124,1) * (2/5) моль.

Теперь, для расчета концентрации раствора KMnO4, воспользуемся формулой:
C = n/V,
где C - концентрация раствора KMnO4,
n - количество моль KMnO4,
V - объем раствора KMnO4 (в данном случае 18,90 мл).

Рассчитаем концентрацию раствора KMnO4.

3) Расчет отношения концентрации раствора KMnO4 к концентрации раствора Fe:
Аналогично нахождению концентрации раствора KMnO4, произведем расчет концентрации раствора Fe.
По информации из задачи, для расчета стехиометрического коэффициента соотношения между KMnO4 и Fe, нам не хватает данных. Пожалуйста, предоставьте недостающую информацию, чтобы мы могли рассчитать отношение концентрации раствора KMnO4 к концентрации раствора Fe.

Пожалуйста, сообщите недостающую информацию о растворе Fe, чтобы мы могли рассчитать отношение концентрации раствора KMnO4 к концентрации раствора Fe.

4) Расчет процентного содержания CaCO3 и MgCO3 в известняке:
Для расчета процентного содержания CaCO3 и MgCO3 в образце, воспользуемся следующими соотношениями:
- Мольная масса CaCO3 = Масса CaCO3 / кол-во молей CaCO3.
- Мольная масса MgCO3 = Масса MgCO3 / кол-во молей MgCO3.

Сначала найдем количество молей CaO и Mg2P2O7 в образце:
n(CaO) = 0,2218 г / Мольная масса CaO,
n(Mg2P2O7) = 0,0146 г / Мольная масса Mg2P2O7.

Затем найдем количество моль CaCO3 и MgCO3 с учетом их соотношений с CaO и Mg2P2O7.
Согласно балансовому уравнению реакции:
CaO + CO2 → CaCO3,
Mg2P2O7 + 5CaO → 2MgCO3 + 5Ca3(PO4)2.

Используя эти соотношения, найти количество моль CaCO3 и MgCO3.

Наконец, рассчитаем процентное содержание CaCO3 и MgCO3 в образце, используя следующую формулу:
% содержание = (Количество мольного вещества / масса образца) * 100.

Выполните указанные расчеты и предоставьте массу образца, а также недостающую информацию о молярных массах CaO и Mg2P2O7, чтобы мы могли продолжить решение задачи и дать исчерпывающий ответ.