1. При температуре 716°С значение константы скорости образования HJ равно 1,6*10^-2, а константа скорости диссоциации

1. Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции, а также выразить константу равновесия через константы скорости. Данное уравнение: \[HJ \rightleftharpoons H + J\]
Константа равновесия (\(K_{p}\)) выражается следующим образом: \[K_{p} = \frac{{[\text{{H}}][\text{{J}}]}}{{[\text{{HJ}}]}}\]

Для того, чтобы найти значение константы равновесия, нам нужно знать соотношение констант скорости диссоциации и образования. Это соотношение можно выразить следующим образом:

\[K_{p} = \frac{{k_{f}}}{{k_{d}}}\]

Где \(k_{f}\) - константа скорости образования HJ, а \(k_{d}\) - константа скорости диссоциации.

С учетом данной информации, мы можем подставить значения констант скорости образования и диссоциации в соотношение констант равновесия и решить задачу.

\[K_{p} = \frac{{1.6 \times 10^{-2}}}{{3 \times 10^{-4}}} = 53.3333\]

Таким образом, константа равновесия при данной температуре составляет около 53.3333.

2. Для решения данной задачи, нам необходимо использовать принцип Ле Шателье. По данному принципу, при изменении условий равновесия, система будет сдвигаться в направлении, которое позволяет ей достичь новое равновесие.

У нас дана реакция \[CO + Cl_2 \rightleftharpoons COCl_2\]

Мы знаем, что после достижения равновесия осталось 50% оксида углерода. Это означает, что соотношение между начальной концентрацией оксида углерода и концентрацией оксида углерода после равновесия составляет 1:0.5.

Также, по принципу Ле Шателье, после достижения равновесия соотношение между концентрацией оксида углерода и хлора должно быть одинаковым. То есть, концентрация хлора также уменьшилась вдвое.

Давление в закрытом сосуде составляет 1 атмосферу. Это означает, что давление в начале равновесия равно давлению при равновесии.

С учетом данной информации, мы можем сказать, что при равновесии концентрация оксида углерода составляет 0.5 моль/л, а концентрация хлора - 0.5 моль/л.

Используя идеальный газовый закон, мы можем вычислить давление при равновесии:

\[PV = nRT\]

Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

Так как у нас закрытый сосуд, объем и температура не меняются, поэтому можем записать следующее уравнение:

\[P_1 \cdot 1 = P_2 \cdot 0.5 + P_2 \cdot 0.5\]

Где \(P_1\) - давление в начале равновесия, а \(P_2\) - давление при равновесии.

Разрешая это уравнение, мы получаем:

\[P_2 = \frac{{P_1}}{{1.5}} = \frac{{1}}{{1.5}} \approx 0.6667\) атм

Таким образом, давление в сосуде при равновесии составляет около 0.6667 атмосфер.