1. При стандартных условиях, во время горения 3,25 г твердого Zn до твердого ZnO, выделяется 17,45 кДж теплоты

Конечно! Давайте рассмотрим каждую задачу по порядку и найдем решение.

1. Для определения изменения энтальпии при стандартных условиях для данной реакции, нам необходимо использовать известные значения энтальпий образования реагентов и продуктов. Используя закон Гесса, мы можем выразить изменение энтальпии (\(\Delta H\)) данной реакции через энтальпии образования.

По условию задачи, дано:
Масса твёрдого Zn, \(m = 3,25\) г
Выделившаяся теплота, \(Q = 17,45\) кДж

Сначала определим количество вещества Zn в молях:
\[n_{\text{Zn}} = \frac{m}{M_{\text{Zn}}}\]

Где \(M_{\text{Zn}}\) - молярная масса Zn.
Вычислив \(n_{\text{Zn}}\), мы можем определить изменение энтальпии для данной реакции:
\(\Delta H = \frac{Q}{n_{\text{Zn}}}\)

Теперь, чтобы найти значение \(∆H_{\text{f, 298K}}^{\text{H2O(ж)}}\), нам понадобится знать энтальпии образования ZnO и H2O(ж) при стандартных условиях.
Для ZnO: \(\Delta H_{\text{f, 298K}}^{\text{ZnO}} = -390,3\) кДж/моль
Для H2O(ж): \(\Delta H_{\text{f, 298K}}^{\text{H2O(ж)}} = -285,8\) кДж/моль

Теперь мы можем рассчитать изменение энтальпии при стандартных условиях для данной реакции:
\(\Delta H_{\text{f, 298K}}^{\text{H2O(ж)}} = \Delta H - \Delta H_{\text{f, 298K}}^{\text{ZnO}} + \Delta H_{\text{f, 298K}}^{\text{H2O(ж)}}\)

2. Для определения, как изменится скорость реакции при изменении давления и температуры, мы можем использовать закон Гесса и уравнение Аррениуса.

По условию задачи, дано:
Исходная температура, \(T_1 = 305\) K
Измененная температура, \(T_2 = 345\) K
Давление в системе увеличено в 3 раза
Энергия активации, \(E_a = 90\) Дж/моль

По уравнению Аррениуса, скорость реакции зависит от температуры и энергии активации:
\[k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}\]

Где \(k\) - скорость реакции, \(A\) - предэкспоненциальный множитель, \(R\) - универсальная газовая постоянная.

Чтобы определить, как изменится скорость реакции при изменении давления, используем закон Гесса:
\[\frac{V_2}{V_1} = \sqrt[n]{\frac{k_2}{k_1}}\]
Где \(V_1\) и \(V_2\) - объемы соответственно до и после изменения давления, \(k_1\) и \(k_2\) - соответствующие скорости реакции.

3. Для расчета \(∆G\) при стандартных условиях и при 600 K для данной реакции, мы можем использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца:
\[∆G = ∆H - T∆S\]

Где \(∆H\) - изменение энтальпии, \(T\) - температура, \(∆S\) - изменение энтропии. Обратите внимание, что изменение энтропии для данной реакции не указано в условии задачи.

Для расчета \(∆G\) при стандартных условиях, нам понадобится значение изменения энтальпии при стандартных условиях:
\(\Delta H_{\text{f, 298K}} = \Sigma n_i \cdot ∆H_{\text{f, 298K}}\)
Где \(n_i\) - количество вещества соответствующего вещества в реакции, а \(∆H_{\text{f, 298K}}\) - энтальпия образования данного вещества при стандартных условиях.

Для расчета \(∆G\) при 600 K, нам понадобится знать \(∆C_p\):
\[∆G(T) = G_{\text{f, T}} - T \cdot ∆C_p\]
Где \(G_{\text{f, T}}\) - свободная энергия образования при температуре \(T\), а \(∆C_p\) - разница в теплоёмкостях между продуктами и реагентами.

Обратите внимание, что для расчета \(∆G\) при 600 K, обычно также необходимо знать \(∆S\) при данной температуре. Если значение \(∆S\) вам известно, вы можете использовать его вместе с \(∆H\) и \(∆C_p\) для расчета \(∆G\) при 600 K.