1. При каких температуре и давлении жидкость начинает кипеть? Какой объем занимает пар, полученный при испарении

1. При каких температуре и давлении жидкость начинает кипеть?

Жидкость начинает кипеть при определенных значениях температуры и давления, которые мы называем точкой кипения. Точка кипения зависит от свойств вещества и давления, под которым оно находится.

Например, для воды при нормальном атмосферном давлении (101.3 кПа или 1 атмосфера) точка кипения равна 100 градусам Цельсия. Однако, если увеличить давление, например, используя кастрюлю под давлением, точка кипения воды повысится, а если уменьшить давление, точка кипения понизится. Также, разные вещества имеют разные точки кипения.

Какой объем занимает пар, полученный при испарении определенного количества жидкости?

Объем пара, полученного при испарении определенного количества жидкости, зависит от температуры и давления, при которых происходит испарение. Для простоты, допустим, что испарение происходит при нормальном атмосферном давлении.

Объем пара можно рассчитать с использованием закона Авогадро и уравнения состояния идеального газа:
\[ V = \frac{n \cdot R \cdot T}{P}\]

где:
V - объем пара
n - количество вещества, испарившегося (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (около \(8.314\) Дж/(моль·K))
T - температура в Кельвинах
P - атмосферное давление

Какова плотность этого пара жидкости по сравнению с воздухом?

Плотность пара жидкости по сравнению с воздухом зависит от свойств вещества, из которого образуется пар, и температуры, при которой испаряется вещество.

Плотность пара можно рассчитать по формуле:
\[ \rho_{пара} = \left(\frac{m_{пара}}{V_{пара}}\right)\]

где:
\(\rho_{пара}\) - плотность пара
\(m_{пара}\) - масса пара
\(V_{пара}\) - объем пара

Обратите внимание, что плотность воздуха должна быть известна для сравнения с плотностью пара.

2. Запишите электронную формулу атома выбранного элемента

Электронная формула атома выбранного элемента может быть записана с использованием атомных обозначений и распределения электронов по энергетическим уровням.

Например, для атома кислорода (O), электронная формула выглядит следующим образом: 1s² 2s² 2p⁴.
Здесь 1s² означает, что на первом энергетическом уровне находится 2 электрона, а 2s² 2p⁴ означает, что на втором энергетическом уровне находится 2 электрона в подуровне s и 4 электрона в подуровне p.

Запись может отличаться для других элементов в зависимости от их электронной конфигурации.