1. Представьте схему электронной конфигурации атома элемента, находящегося в главной подгруппе второй группы

1. Чтобы представить схему электронной конфигурации атома элемента, находящегося в главной подгруппе второй группы и 4-м периоде, нам необходимо знать его атомный номер. Для элемента второй группы, атомный номер будет равен 4. То есть, мы рассматриваем атом, у которого наружные электроны находятся в s-подуровне, 4-м периоде и столбце 2 (IIA).

Атом с атомным номером 4 - это атом германия (Ge). Его электронная конфигурация представляет собой последовательность энергетических уровней и подуровней, которые заполняются электронами. Для германия электронная конфигурация будет следующей: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p².

Составим формулы оксида и гидроксида германия:

Оксид германия (GeO₂) - В данном оксиде германия имеет окислительное число +4, а кислород -2. Следовательно, в формуле оксида германия, чтобы электрические заряды сбалансировались, необходимо наличие двух атомов кислорода для одного атома германия.

Гидроксид германия (Ge(OH)₄) - В гидроксиде германия наличие водорода (H) указывает на присутствие гидроксильной группы (OH). Гидроксид германия имеет окислительное число +4, а гидроксильная группа -1. Таким образом, чтобы электрические заряды сбалансировались, для одного атома германия требуется четыре гидроксильных группы.

2. Мы ищем элемент, у которого на s-орбиталях находится всего 5 электронов. Это означает, что у него атомный номер должен быть равен 5.

Элемент с атомным номером 5 - это атом бора (B). Его электронная формула будет следующей: 1s² 2s² 2p¹.

Составим формулы оксида и гидроксида бора:

Оксид бора (BO₂) - В оксиде бора, бор имеет окислительное число +3, а кислород -2. Для сбалансирования зарядов, нужен только 1 атом кислорода.

Гидроксид бора (B(OH)₃) - В гидроксиде бора, гидроксильная группа имеет окислительное число -1, а бор +3. Для сбалансирования зарядов, нужно три гидроксильных группы.

3. Из предложенных электронных конфигураций атомов химических элементов, выберем те, которые соответствуют элементам главной подгруппы V группы:

а) 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² - Эта электронная конфигурация соответствует элементу свободной кислорода (O).

Элемент O является элементом главной подгруппы V группы.

б) 4s² 4p² - Эта электронная конфигурация соответствует элементу кислорода (O).

Element O является элементом главной подгруппы V группы.

Таким образом, оба предложенных элемента (а и б) соответствуют элементам главной подгруппы V группы.