1. Представьте особенности классификации следующих веществ: а) фосфорная кислота б) гидроксид калия в) сероводородная

Конечно, я могу помочь с этими задачами. Дайте мне немного времени, чтобы подготовить подробный ответ для вас.

1. Особенности классификации веществ:
а) Фосфорная кислота (H3PO4) - это трёхосновная кислота, которая образует три кислотных иона H+ при диссоциации. Она также является оксикислотой, потому что содержит кислород в своей молекуле и способна действовать как окислитель. Фосфорная кислота играет важную роль в метаболизме клеток и является важным компонентом ДНК.

б) Гидроксид калия (KOH) - это щёлочное вещество, которое растворяется в воде, образуя ионы гидроксида (OH-). Гидроксид калия используется в различных отраслях промышленности, в лабораторных условиях и в быту.

в) Сероводородная кислота (H2S) - это безцветный газ, обладающий яйцеподобным запахом гниения. Он является двухосновной кислотой, образующей два кислотных иона H+ при диссоциации. Сероводородная кислота является сильным ядом и может образовываться в результате гниения органических веществ.

г) Гидроксид меди (||) (Cu(OH)2) - это осадок, образующийся при взаимодействии раствора медного купороса (СuSO4) с раствором щёлочи. Гидроксид меди (||) используется в качестве катализатора в некоторых химических процессах и для приготовления других соединений меди.

2. Азот может проявлять свойства окислителя или восстановителя в различных соединениях:
а) NH3 (аммиак) - в аммиаке азот имеет степень окисления -3, и он проявляет свойства восстановителя. Он способен отдавать электроны другим веществам.

б) HNO3 (азотная кислота) - в азотной кислоте азот имеет степень окисления +5. Она является окислителем и способна принимать электроны от других веществ.

в) NO2 (диоксид азота) - в диоксиде азота азот имеет степень окисления +4. Он может действовать и как окислитель, и как восстановитель, в зависимости от условий реакции.

г) NO (оксид азота(I)) - в оксиде азота(I) азот имеет степень окисления +1. Он также может проявлять свойства восстановителя и окислителя.

д) NaNO3 (нитрат натрия) - в нитрате натрия азот имеет степень окисления +5. Этот соединение является окислителем и способно принимать электроны от других веществ.

3. Реакции, относящиеся к свойствам кислот и солей, которые можно классифицировать как окислительно-восстановительные, включают следующие:
а) Реакция горения металлов - например, реакция меди (Cu) с серной кислотой (H2SO4):

\[Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O\]

б) Реакция образования нитрата металла - например, реакция цинка (Zn) с азотной кислотой (HNO3):

\[Zn + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2\]

в) Реакция разложения пероксидов - например, разложение перекиси водорода (H2O2):

\[2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2\]

Во всех этих реакциях происходит перенос электронов между реагентами, что является характеристикой окислительно-восстановительных реакций.