1. Подсчитайте концентрацию в г/мл и молярную концентрацию эквивалента в моль/л для 10%-ного раствора HCl (плотность

Решение:

1. Для нахождения концентрации в г/мл сначала нужно выразить 10%-ный раствор HCl в г/мл. Для этого умножим процентный состав на плотность:

$$10\mathrm{\%}\times 1,047\text{г/мл}=0,1\text{г/мл}$$

Таким образом, концентрация HCl в г/мл равна 0,1 г/мл.

Для нахождения молярной концентрации в моль/л, нужно знать молярную массу HCl, которая равна 36,46 г/моль. Для расчета молярной концентрации воспользуемся формулой:

$$c=\frac{m}{M\times V}$$

Где c - молярная концентрация, m - масса вещества, M - молярная масса, V - объем раствора.

Предположим, что объем раствора равен 1 л. Тогда:

$$c=\frac{0,1\text{г/мл}\times 1000\text{мл}}{36,46\text{г/моль}\times 1\text{л}}\approx 2,74\text{моль/л}$$

Таким образом, молярная концентрация эквивалента HCl в моль/л равна 2,74 моль/л.

2. Для нахождения молярной концентрации эквивалента для раствора KMnO4 в моль/л, можно использовать ту же формулу, что и в предыдущем случае:

$$c=\frac{m}{M\times V}$$

Подставим известные значения:

$$c=\frac{0,79\text{г}\times 1000}{31,6\text{г/моль}\times 0,5\text{л}}\approx 50,00\text{моль/л}$$

Таким образом, молярная концентрация эквивалента KMnO4 в моль/л равна 50,00 моль/л.

3. Для нахождения массовой доли полученного раствора в %, нужно сначала выразить массу каждого из растворов в г.

Масса 20%-ного раствора NaOH:

$$150\text{г}\times 0,2=30\text{г NaOH}$$

Масса 40%-ного раствора NaOH:

$$250\text{г}\times 0,4=100\text{г NaOH}$$

Общая масса образовавшегося раствора:

$$30\text{г}+100\text{г}=130\text{г}$$

Массовая доля полученного раствора в %:

$$\frac{130\text{г}}{150\text{г}+250\text{г}}\times 100\mathrm{\%}\approx 32,5\mathrm{\%}$$

Таким образом, массовая доля полученного раствора составляет примерно 32,5%.

4. Для нахождения объема 0,1н раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации раствора, содержащего 0,212 г карбоната натрия, воспользуемся формулой эквивалентности реакции:

$$n_{\text{кислоты}}=n_{\text{основания}}$$

Где $n_{\text{кислоты}}$ - количество вещества кислоты, $n_{\text{основания}}$ - количество вещества основания.

Молярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль, поэтому количество вещества карбоната натрия равно:

$$n_{\text{карбоната натрия}}=\frac{0,212\text{г}}{106\text{г/моль}}\approx 0,002\text{моль}$$

Так как молярная концентрация эквивалента для 0,1н раствора соляной кислоты равна 0,1 моль/л, то объем кислоты можно найти, используя формулу:

$$V_{\text{кислоты}}=\frac{n_{\text{карбоната натрия}}}{c_{\text{кислоты}}}$$

Подставим значения:

$$V_{\text{кислоты}}=\frac{0,002\text{моль}}{0,1\text{моль/л}}=0,02\text{л}=20\text{мл}$$

Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 0,212 г карбоната натрия, до гидрокарбоната, потребуется 20 мл 0,1н раствора соляной кислоты.