1. Подсчитайте концентрацию в г/мл и молярную концентрацию эквивалента в моль/л для 10%-ного раствора HCl (плотность

Решение:

1. Для нахождения концентрации в г/мл сначала нужно выразить 10%-ный раствор HCl в г/мл. Для этого умножим процентный состав на плотность:

\[10\% \times 1,047 \, \text{г/мл} = 0,1 \, \text{г/мл}\]

Таким образом, концентрация HCl в г/мл равна 0,1 г/мл.

Для нахождения молярной концентрации в моль/л, нужно знать молярную массу HCl, которая равна 36,46 г/моль. Для расчета молярной концентрации воспользуемся формулой:

\[c = \frac{m}{M \times V}\]

Где c - молярная концентрация, m - масса вещества, M - молярная масса, V - объем раствора.

Предположим, что объем раствора равен 1 л. Тогда:

\[c = \frac{0,1 \, \text{г/мл} \times 1000 \, \text{мл}}{36,46 \, \text{г/моль} \times 1 \, \text{л}} \approx 2,74 \, \text{моль/л}\]

Таким образом, молярная концентрация эквивалента HCl в моль/л равна 2,74 моль/л.

2. Для нахождения молярной концентрации эквивалента для раствора KMnO4 в моль/л, можно использовать ту же формулу, что и в предыдущем случае:

\[c = \frac{m}{M \times V}\]

Подставим известные значения:

\[c = \frac{0,79 \, \text{г} \times 1000}{31,6 \, \text{г/моль} \times 0,5 \, \text{л}} \approx 50,00 \, \text{моль/л}\]

Таким образом, молярная концентрация эквивалента KMnO4 в моль/л равна 50,00 моль/л.

3. Для нахождения массовой доли полученного раствора в %, нужно сначала выразить массу каждого из растворов в г.

Масса 20%-ного раствора NaOH:

\[150 \, \text{г} \times 0,2 = 30 \, \text{г NaOH}\]

Масса 40%-ного раствора NaOH:

\[250 \, \text{г} \times 0,4 = 100 \, \text{г NaOH}\]

Общая масса образовавшегося раствора:

\[30 \, \text{г} + 100 \, \text{г} = 130 \, \text{г}\]

Массовая доля полученного раствора в %:

\[\frac{130 \, \text{г}}{150 \, \text{г} + 250 \, \text{г}} \times 100\% \approx 32,5\%\]

Таким образом, массовая доля полученного раствора составляет примерно 32,5%.

4. Для нахождения объема 0,1н раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации раствора, содержащего 0,212 г карбоната натрия, воспользуемся формулой эквивалентности реакции:

\[n_{\text{кислоты}} = n_{\text{основания}}\]

Где \(n_{\text{кислоты}}\) - количество вещества кислоты, \(n_{\text{основания}}\) - количество вещества основания.

Молярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль, поэтому количество вещества карбоната натрия равно:

\[n_{\text{карбоната натрия}} = \frac{0,212 \, \text{г}}{106 \, \text{г/моль}} \approx 0,002 \, \text{моль}\]

Так как молярная концентрация эквивалента для 0,1н раствора соляной кислоты равна 0,1 моль/л, то объем кислоты можно найти, используя формулу:

\[V_{\text{кислоты}} = \frac{n_{\text{карбоната натрия}}}{c_{\text{кислоты}}}\]

Подставим значения:

\[V_{\text{кислоты}} = \frac{0,002 \, \text{моль}}{0,1 \, \text{моль/л}} = 0,02 \, \text{л} = 20 \, \text{мл}\]

Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 0,212 г карбоната натрия, до гидрокарбоната, потребуется 20 мл 0,1н раствора соляной кислоты.