1. Перереши покази вольтметра V для схеми, зображеної на малюнку 2, так щоб відображалися на шкалі, яка зображена

1. Для решения задачи, нам необходимо рассмотреть схему, изображенную на малюнке 2. Для начала, нужно определить, какие допустимые значения представлены на шкале вольтметра V на малюнке 3.

Допустим, на шкале вольтметра V на малюнке 3 присутствуют значения от 0 до 10 В.

Далее, рассмотрим схему соединения вольтметров V и V. Предположим, что значение показаний V можно регулировать с помощью сопротивления R1, а показания V2 с помощью сопротивления R2.

В этом случае, мы можем использовать делитель напряжения для регулировки показаний вольтметра V. Делитель напряжения состоит из двух резисторов, подключенных последовательно между источником напряжения и землей. Показания вольтметра V будут определяться отношением сопротивления резистора R1 к сумме сопротивлений R1 и R2.

Предположим, что шкала вольтметра V имеет 10 делений, и мы хотим, чтобы максимальное значение на шкале (10 В) соответствовало напряжению U на входе V. В этом случае, для того чтобы узнать значения сопротивлений R1 и R2, мы должны решить следующие уравнения:

\[\frac{R1}{R1+R2} \times U = 10\] - это уравнение для максимального значения на шкале (10 В).

После решения этого уравнения, мы можем найти нужные значения сопротивлений R1 и R2, а также их соотношение.

2. Для ответа на вторую задачу, нужно знать, какие ванны используются для электролитического получения алюминия и как ванна работает под напряжением 5 В с силой тока 40 кА.

Для электролиза алюминия применяются кристаллизаторы (ванны), заполненные расплавленным алюминием. Кристаллизаторы обычно содержат графитовые аноды и катоды из стальной сетки, которые погружены в раствор электролита.

Если ванна работает при напряжении 5 В и имеет силу тока 40 кА, мы можем использовать закон Ома для определения электрического сопротивления электролита.

Согласно закону Ома, сопротивление R можно вычислить как отношение напряжения V к силе тока I: \[R = \frac{V}{I}\]

В данном случае, \[R = \frac{5 В}{40 кА} = 0.125 Ом\]

Для определения времени, требуемого для получения 1 тонны алюминия, нам необходимо знать массу одного моля алюминия (Al), молярную массу алюминия и число зарядов, требуемых для получения одной молекулы алюминия путем электролиза.

Масса одного моля алюминия (Al) равна примерно 26.98 г. Также, из известной химической формулы алюминия (Al), мы знаем, что его молярная масса составляет примерно 27 г/моль.

Кроме того, мы должны узнать число зарядов, требуемых для получения одной молекулы алюминия. Для этого, мы должны знать уравнение электролиза алюминия и удвоенную стоимость Faraday, которая равна 96500 Кл/моль.

Уравнение электролиза алюминия: \[2Al^{3+} + 6e^- \rightarrow 2Al\]

Из этого уравнения, мы видим, что для получения одной молекулы алюминия требуется 6 электронов.

Теперь мы можем рассчитать количество молекул алюминия в 1 тонне, используя молярную массу и константу Авогадро:

\[\text{Количество молекул алюминия в 1 тонне} = \frac{1000 кг}{27 г/моль} \times 6.022 \times 10^{23} \text{моль}^{-1}\]

После вычисления этого значения, мы можем использовать формулу, чтобы узнать количество зарядов, требуемых для получения 1 тонны алюминия:

\[\text{Количество зарядов} = \text{Количество молекул алюминия} \times 6 \text{зарядов/молекула}\]

И, наконец, чтобы найти время, необходимое для получения 1 тонны алюминия, мы можем использовать уравнение:

\[Q = I \times t\]

где Q - это заряд, требуемый для реакции, I - сила тока и t - время.

После решения данного уравнения относительно времени, мы найдем ответ на задачу.

Эти пошаговые решения помогут понять школьнику, как получить показания вольтметра в задаче 1 и как решить задачу 2, связанную с электролитическим получением алюминия.