1. Переформулируйте уравнения реакций для количественного определения калия йодида (M=166.01 г/моль) с использованием

определения калия йодида с использованием метода аргентометрии по Фаянсу. Уравнения реакций для данного метода определения калия йодида выглядят следующим образом:

1) \(AgNO_3 + 2KI \rightarrow AgI + KNO_3\)

2) \(2AgI + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI\)

Для проведения титрования используется индикатор - крахмал. Крахмал реагирует с йодом, образующимся во время титрования, и образует синие комплексы, что позволяет наглядно определить конечную точку титрования. При добавлении избытка серебра нитрата, йодид превращается в йод, который затем реагирует с тиосульфатом натрия, образуя тетраиодид дитионата натрия.

Изменение окраски в конечной точке титрования происходит благодаря образованию синих комплексов крахмала с йодом.

Теперь давайте перейдем ко второй части вашей задачи.

2. Для подсчета необходимого количества калия йодида для титрования 15.0 мл 0.1 моль/л раствора серебра нитрата (AgNO3) (K=169.87 г/моль), мы можем использовать уравнения реакций и молярные соотношения.

a) Для вычисления объема 0.1 моль/л раствора серебра нитрата, который затрачивается на титрование 0.3320 г калия йодида, мы можем использовать массовые соотношения:

Масса калия йодида (KI) = молярная масса (K=39.10 г/моль + I=126.90 г/моль) x количество вещества (моль)

Используем уравнение реакции (1) для определения молярного соотношения между серебра нитрата и йодида.

1 моль AgNO3 соответствует 2 молям KI.

Используем эти данные для расчета необходимого количества калия йодида:

Молярная масса KI = 39.10 г/моль + 126.90 г/моль = 166.01 г/моль

Количество молей KI = масса KI / молярная масса KI

Количество молей KI = 0.3320 г / 166.01 г/моль = 0.001995 моль

Так как будет затрачено 2 моля AgNO3 на 1 моль KI, то количество молей AgNO3 будет равно:

Количество молей AgNO3 = 2 x 0.001995 моль = 0.00399 моль

Объем раствора AgNO3 можно рассчитать, используя его концентрацию и количество молей:

Концентрация AgNO3 = 0.1 моль/л

Объем раствора AgNO3 = количество молей AgNO3 / концентрация AgNO3

Объем раствора AgNO3 = 0.00399 моль / 0.1 моль/л = 0.0399 л = 39.9 мл

Получили, что для титрования 0.3320 г калия йодида потребуется примерно 39.9 мл 0.1 моль/л раствора серебра нитрата.

Надеюсь, эти ответы и решения помогают вам лучше понять тему и решить ваши задачи! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!