1. Переформулируйте уравнения электролитической диссоциации для следующих веществ: Калий гидроксид, медь (II) нитрат

1. Уравнения электролитической диссоциации для указанных веществ представлены ниже:

a) Калий гидроксид (\(KOH\)):
\[KOH \rightarrow K^{+} + OH^{-}\]

b) Медь (II) нитрат (\(Cu(NO_3)_2\)):
\[Cu(NO_3)_2 \rightarrow Cu^{2+} + 2NO_3^{-}\]

c) Серная кислота (\(H_2SO_4\)):
\[H_2SO_4 \rightarrow 2H^{+} + SO_4^{2-}\]

d) Натрия сульфат (\(Na_2SO_4\)):
\[Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^{+} + SO_4^{2-}\]

2. Преобразование реакций в ионные уравнения:

a) \(Na_3PO_4 + CaCl_2 \rightarrow NaCl + Ca_3(PO_4)_2\)
Ионное уравнение:
\[3Na^{+} + PO_4^{3-} + 3Ca^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow 3Na^{+} + 3Cl^{-} + Ca_3(PO_4)_2\]

b) \(Al_2(SO_4)_3 + KOH \rightarrow Al(OH)_3 + K_2SO_4\)
Ионное уравнение:
\[2Al^{3+} + 3(SO_4)^{2-} + 2K^{+} + 2OH^{-} \rightarrow 2Al(OH)_3 + 2K^{+} + 3(SO_4)^{2-}\]

c) \(HBr + Ba(OH)_2 \rightarrow BaBr_2 + H_2O\)
Ионное уравнение:
\[H^{+} + Br^{-} + Ba^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Ba^{2+} + 2Br^{-} + H_2O\]

3. Завершите реакции и составьте их ионные уравнения:

a) \(K_2SO_4 + HNO_3 \rightarrow ...\)
Ионное уравнение:
\[2K^{+} + SO_4^{2-} + H^{+} + NO_3^{-} \rightarrow ...\]

b) \(Fe_2(SO_4)_3 + BaCl_2 \rightarrow ...\)
Ионное уравнение:
\[2Fe^{3+} + 3(SO_4)^{2-} + 2Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow ...\]

c) \(Na_2S + H_3PO_4 \rightarrow ...\)
Ионное уравнение:
\[2Na^{+} + S^{2-} + 3H^{+} + PO_4^{3-} \rightarrow ...\]

В каждой реакции, пожалуйста, предоставьте продолжение, и я составлю ионное уравнение для вас.