1. Переформулируйте кинетические уравнения для данных реакций: А) Каково кинетическое уравнение для реакции между H2 и I2, образующей 2HI? Б) Каково кинетическое уравнение для реакции между 2 Fe и 3 CI2, образующей 2 FeCI3?
2. Как изменится скорость реакции, если в кинетическом уравнении v= kCA 2CB, А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза; Б) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию В уменьшить в 3 раза?
2. Как изменится скорость реакции, если в кинетическом уравнении v= kCA 2CB, А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза; Б) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию В уменьшить в 3 раза?
Ледяной_Взрыв
1. Решение:
А) Кинетическое уравнение для реакции между H2 и I2, образующей 2HI, можно переформулировать следующим образом:
\[v = k[H_2][I_2]\]
Где v обозначает скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, а [H2] и [I2] - концентрации реагентов H2 и I2 соответственно.
Б) Кинетическое уравнение для реакции между 2 Fe и 3 CI2, образующей 2 FeCI3, может быть переопределено следующим образом:
\[v = k[Fe]^2[CI_2]^3\]
Где v обозначает скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [Fe] и [CI2] - концентрации реагентов Fe и CI2 соответственно.
2. А) Если мы увеличим концентрацию вещества А в 3 раза в кинетическом уравнении \(v = kCA^2CB\), то это будет означать следующее:
\[\text{Новая уравнение: } v" = k(CA \times 3)^2CB\]
\[\text{Упрощая: } v" = k9CA^2CB\]
Таким образом, скорость реакции увеличится в 9 раз.
Б) Если мы увеличим концентрацию вещества А в 3 раза и одновременно уменьшим концентрацию вещества В в 3 раза, то новое уравнение будет иметь вид:
\[\text{Новое уравнение: } v" = k(CA \times 3)^2(CB \times \frac{1}{3})\]
\[\text{Упрощая: } v" = kCA^2 \cdot \frac{1}{3}CB\]
Таким образом, скорость реакции сократится на треть.
А) Кинетическое уравнение для реакции между H2 и I2, образующей 2HI, можно переформулировать следующим образом:
\[v = k[H_2][I_2]\]
Где v обозначает скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, а [H2] и [I2] - концентрации реагентов H2 и I2 соответственно.
Б) Кинетическое уравнение для реакции между 2 Fe и 3 CI2, образующей 2 FeCI3, может быть переопределено следующим образом:
\[v = k[Fe]^2[CI_2]^3\]
Где v обозначает скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [Fe] и [CI2] - концентрации реагентов Fe и CI2 соответственно.
2. А) Если мы увеличим концентрацию вещества А в 3 раза в кинетическом уравнении \(v = kCA^2CB\), то это будет означать следующее:
\[\text{Новая уравнение: } v" = k(CA \times 3)^2CB\]
\[\text{Упрощая: } v" = k9CA^2CB\]
Таким образом, скорость реакции увеличится в 9 раз.
Б) Если мы увеличим концентрацию вещества А в 3 раза и одновременно уменьшим концентрацию вещества В в 3 раза, то новое уравнение будет иметь вид:
\[\text{Новое уравнение: } v" = k(CA \times 3)^2(CB \times \frac{1}{3})\]
\[\text{Упрощая: } v" = kCA^2 \cdot \frac{1}{3}CB\]
Таким образом, скорость реакции сократится на треть.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
