1. Передайте: Какое количество энергетических символов химических уровней присутствует в электронной оболочке атомов следующих элементов: 1) 5 а) N г) Tl 2) 4 б) He д) Rb 3) 3 в) Si е) Zn 4) 2
2. Передайте: Какое количество электронов находится во внешней энергетической оболочке атомов следующих элементов: 1) 7 а) Be г) K 2) 4 б) Sn д) Al 3) 5 в) I е) As 4) 1
3. Передайте: Какая формула соответствует следующим веществам и какой вид химической связи в них присутствует: 1) O2 а) ковалентная полярная 2) CuBr2 б) ковалентная неполярная 3) HBr в) металлическая 4) NaHS г) ионная д) ионная и ковалентная полярная е) ионная и ковалентная неполярная
4. Передайте: В каком состоянии находится вещество O2 при комнатной температуре
2. Передайте: Какое количество электронов находится во внешней энергетической оболочке атомов следующих элементов: 1) 7 а) Be г) K 2) 4 б) Sn д) Al 3) 5 в) I е) As 4) 1
3. Передайте: Какая формула соответствует следующим веществам и какой вид химической связи в них присутствует: 1) O2 а) ковалентная полярная 2) CuBr2 б) ковалентная неполярная 3) HBr в) металлическая 4) NaHS г) ионная д) ионная и ковалентная полярная е) ионная и ковалентная неполярная
4. Передайте: В каком состоянии находится вещество O2 при комнатной температуре
Соня
Задача 1:
1) Для определения количества энергетических символов химических уровней в электронной оболочке атомов необходимо обратиться к периодической системе элементов.
- Элемент N (азот) имеет атомный номер 7, что означает, что у него есть 7 электронов. Азот находится во втором периоде, поэтому у него имеется 2 энергетических символа.
- Элемент Tl (таллий) имеет атомный номер 81 и находится в шестом периоде. В этом случае у таллия будет 6 энергетических символов.
2) - Элемент He (гелий) имеет атомный номер 2 и находится в первом периоде. У гелия будет только 1 энергетический символ.
- Элемент Rb (рубидий), атомный номер 37, находится в пятом периоде. Значит, у рубидия будет 5 энергетических символов.
3) - Элемент Si (кремний) имеет атомный номер 14 и находится в третьем периоде. У кремния будет 3 энергетических символа.
- Элемент Zn (цинк) имеет атомный номер 30 и находится в четвертом периоде. Значит, у цинка будет 4 энергетических символа.
4) Элементы из второй группы периодической системы (например, Be) имеют 2 электрона на внешней энергетической оболочке, поэтому это также верно для элементов из этой группы и указанных вами элементов.
- Итак, у атома Be, K, Rb и Zn будет 2 электрона на внешней энергетической оболочке.
Задача 2:
1) В случае элементов из седьмой группы периодической системы (например, Cl), количество электронов на внешней энергетической оболочке равно атомному номеру минус 2.
- Для элемента с атомным номером 7 (азот), количество электронов на внешней энергетической оболочке будет равно 7 - 2 = 5.
2) - Элемент Sn (олово) имеет атомный номер 50 и находится в четвертом периоде. Таким образом, у олова будет 4 электрона на внешней энергетической оболочке.
- У элемента Al (алюминий) с атомным номером 13 также будет 3 электрона на внешней энергетической оболочке.
3) - В случае элементов из первой группы периодической системы (например, Li), количество электронов на внешней энергетической оболочке равно атомному номеру.
- Для элемента K (калий) с атомным номером 19 будет 19 электронов на внешней энергетической оболочке.
4) - Элемент I (йод) с атомным номером 53 находится в седьмой группе периодической системы. Как упоминалось ранее, у элементов этой группы количество электронов на внешней энергетической оболочке равно атомному номеру минус 2, поэтому у йода будет 53 - 2 = 51 электрон во внешней оболочке.
- У элемента As (мышьяк) на внешней энергетической оболочке будет 5 электронов.
Задача 3:
1) Для определения формулы и вида химической связи, необходимо изучить химические свойства вещества O2:
- Формула O2 указывает на то, что вещество состоит из двух атомов кислорода.
- У кислорода в электронной оболочке 8 электронов, а его атом имеет 6 электронов в валентной оболочке. Чтобы достичь стабильной конфигурации, кислород образует ковалентную связь с другим атомом кислорода, общаяя пара электронов между атомами.
- Следовательно, формула O2 соответствует молекуле кислорода, а вид химической связи в этой молекуле является ковалентной полярной.
2) Для определения формулы и вида химической связи, необходимо изучить химические свойства вещества CuBr2:
- Формула CuBr2 указывает на присутствие иона меди (Cu2+) и двух ионов брома (Br-).
- Ион меди имеет атомный номер 29 и на электронной оболочке меди по 10 электронов. Отдавая два электрона, чтобы достичь стабильной конфигурации, ион меди получает положительный заряд.
- Ионы брома имеют атомный номер 35 и по два электрона на внешней энергетической оболочке. Получая один электрон, они достигают стабильной конфигурации и приобретают отрицательный заряд.
- Таким образом, формула CuBr2 соответствует соединению иона меди (Cu2+) и двух ионов брома (Br-) и виду химической связи - ионной.
3) Для определения формулы и вида химической связи, необходимо изучить химические свойства вещества HBr:
- Формула HBr указывает на присутствие молекулы водорода (H) и брома (Br).
- Водород имеет 1 электрон в валентной оболочке, а бром имеет 7 электронов. Для достижения стабильной конфигурации, бром общается с водородом, образуя ковалентную связь, в результате чего образуется молекула HBr.
- Следовательно, формула HBr соответствует молекуле с одной связью между атомами водорода и брома, а вид химической связи в этой молекуле является ковалентной неполярной.
4) Для определения формулы и вида химической связи, необходимо изучить химические свойства вещества NaHS:
- Формула NaHS указывает на присутствие ионов натрия (Na+), водорода (H+) и соединения сульфида (S2-).
- Ион натрия имеет атомный номер 11 и после отдачи одного электрона становится положительно заряженным.
- Ион водорода имеет 1 электрон в валентной оболочке и при отдаче этого электрона приобретает положительный заряд.
- Ион сульфида имеет атомный номер 16 и после приобретения двух электронов становится отрицательно заряженным.
- Таким образом, формула NaHS соответствует соединению ионов натрия, водорода и сульфида, а вид химической связи - ионная.
Надеюсь, этот подробный ответ помог вам понять данные химические вопросы. Если возникнут еще вопросы, не стесняйтесь обращаться!
1) Для определения количества энергетических символов химических уровней в электронной оболочке атомов необходимо обратиться к периодической системе элементов.
- Элемент N (азот) имеет атомный номер 7, что означает, что у него есть 7 электронов. Азот находится во втором периоде, поэтому у него имеется 2 энергетических символа.
- Элемент Tl (таллий) имеет атомный номер 81 и находится в шестом периоде. В этом случае у таллия будет 6 энергетических символов.
2) - Элемент He (гелий) имеет атомный номер 2 и находится в первом периоде. У гелия будет только 1 энергетический символ.
- Элемент Rb (рубидий), атомный номер 37, находится в пятом периоде. Значит, у рубидия будет 5 энергетических символов.
3) - Элемент Si (кремний) имеет атомный номер 14 и находится в третьем периоде. У кремния будет 3 энергетических символа.
- Элемент Zn (цинк) имеет атомный номер 30 и находится в четвертом периоде. Значит, у цинка будет 4 энергетических символа.
4) Элементы из второй группы периодической системы (например, Be) имеют 2 электрона на внешней энергетической оболочке, поэтому это также верно для элементов из этой группы и указанных вами элементов.
- Итак, у атома Be, K, Rb и Zn будет 2 электрона на внешней энергетической оболочке.
Задача 2:
1) В случае элементов из седьмой группы периодической системы (например, Cl), количество электронов на внешней энергетической оболочке равно атомному номеру минус 2.
- Для элемента с атомным номером 7 (азот), количество электронов на внешней энергетической оболочке будет равно 7 - 2 = 5.
2) - Элемент Sn (олово) имеет атомный номер 50 и находится в четвертом периоде. Таким образом, у олова будет 4 электрона на внешней энергетической оболочке.
- У элемента Al (алюминий) с атомным номером 13 также будет 3 электрона на внешней энергетической оболочке.
3) - В случае элементов из первой группы периодической системы (например, Li), количество электронов на внешней энергетической оболочке равно атомному номеру.
- Для элемента K (калий) с атомным номером 19 будет 19 электронов на внешней энергетической оболочке.
4) - Элемент I (йод) с атомным номером 53 находится в седьмой группе периодической системы. Как упоминалось ранее, у элементов этой группы количество электронов на внешней энергетической оболочке равно атомному номеру минус 2, поэтому у йода будет 53 - 2 = 51 электрон во внешней оболочке.
- У элемента As (мышьяк) на внешней энергетической оболочке будет 5 электронов.
Задача 3:
1) Для определения формулы и вида химической связи, необходимо изучить химические свойства вещества O2:
- Формула O2 указывает на то, что вещество состоит из двух атомов кислорода.
- У кислорода в электронной оболочке 8 электронов, а его атом имеет 6 электронов в валентной оболочке. Чтобы достичь стабильной конфигурации, кислород образует ковалентную связь с другим атомом кислорода, общаяя пара электронов между атомами.
- Следовательно, формула O2 соответствует молекуле кислорода, а вид химической связи в этой молекуле является ковалентной полярной.
2) Для определения формулы и вида химической связи, необходимо изучить химические свойства вещества CuBr2:
- Формула CuBr2 указывает на присутствие иона меди (Cu2+) и двух ионов брома (Br-).
- Ион меди имеет атомный номер 29 и на электронной оболочке меди по 10 электронов. Отдавая два электрона, чтобы достичь стабильной конфигурации, ион меди получает положительный заряд.
- Ионы брома имеют атомный номер 35 и по два электрона на внешней энергетической оболочке. Получая один электрон, они достигают стабильной конфигурации и приобретают отрицательный заряд.
- Таким образом, формула CuBr2 соответствует соединению иона меди (Cu2+) и двух ионов брома (Br-) и виду химической связи - ионной.
3) Для определения формулы и вида химической связи, необходимо изучить химические свойства вещества HBr:
- Формула HBr указывает на присутствие молекулы водорода (H) и брома (Br).
- Водород имеет 1 электрон в валентной оболочке, а бром имеет 7 электронов. Для достижения стабильной конфигурации, бром общается с водородом, образуя ковалентную связь, в результате чего образуется молекула HBr.
- Следовательно, формула HBr соответствует молекуле с одной связью между атомами водорода и брома, а вид химической связи в этой молекуле является ковалентной неполярной.
4) Для определения формулы и вида химической связи, необходимо изучить химические свойства вещества NaHS:
- Формула NaHS указывает на присутствие ионов натрия (Na+), водорода (H+) и соединения сульфида (S2-).
- Ион натрия имеет атомный номер 11 и после отдачи одного электрона становится положительно заряженным.
- Ион водорода имеет 1 электрон в валентной оболочке и при отдаче этого электрона приобретает положительный заряд.
- Ион сульфида имеет атомный номер 16 и после приобретения двух электронов становится отрицательно заряженным.
- Таким образом, формула NaHS соответствует соединению ионов натрия, водорода и сульфида, а вид химической связи - ионная.
Надеюсь, этот подробный ответ помог вам понять данные химические вопросы. Если возникнут еще вопросы, не стесняйтесь обращаться!
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
