1. Определите, сколько аммиака (при стандартных условиях) получается из 428 г хлорида аммония. 2. Запишите реакции

Задача 1. Для решения данной задачи, мы должны использовать знание молярной массы хлорида аммония (\(NH_4Cl\)) и балансоваться уравнение реакции:

\[NH_4Cl \rightarrow NH_3 + HCl\]

1 моль хлорида аммония (\(NH_4Cl\)) разлагается на 1 моль аммиака (\(NH_3\)) и 1 моль соляной кислоты (\(HCl\)).
Здесь нам будет полезна информация о молярной массе, поэтому воспользуемся следующими значениями: молярная масса азота (N) - 14 г/моль, масса водорода (H) - 1 г/моль, молярная масса хлора (Cl) - 35,5 г/моль.

Шаг 1: Найдём количество молей хлорида аммония (\(NH_4Cl\)).

Для этого воспользуемся формулой:

\[\text{Моли} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\]

\[\text{Моли }(NH_4Cl) = \frac{428 \text{ г}}{53,5 \text{ г/моль}} = 8 \text{ молей}\]

Шаг 2: Теперь найдём количество молей аммиака (\(NH_3\)). Так как по уравнению реакции 1 моль \(NH_4Cl\) разлагается на 1 моль \(NH_3\), количество молей \(NH_3\) будет таким же, как количество молей \(NH_4Cl\).

\[\text{Моли }(NH_3) = 8 \text{ молей}\]

Шаг 3: Наконец, найдём массу аммиака (\(NH_3\)).

Для этого воспользуемся формулой:

\[\text{масса} = \text{Моли} \times \text{молярная масса}\]

\[\text{масса }(NH_3) = 8 \text{ молей} \times 17 \text{ г/моль} = 136 \text{ г}\]

Таким образом, из 428 г хлорида аммония при стандартных условиях получается 136 г аммиака.

Задача 2. В данной задаче мы должны записать последовательность реакций, приводящих к превращению азотной кислоты, нитрата меди(II), оксида меди(II), нитрата меди и меди.

1. Азотная кислота (\(HNO_3\)) реагирует с медью (\(Cu\)):

\[3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O\]

2. Нитрат меди(II) (\(Cu(NO_3)_2\)) разлагается:

\[Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuO + 2NO_2 + \frac{1}{2}O_2\]

3. Оксид меди(II) (\(CuO\)) реагирует с кислородом из воздуха:

\[CuO + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow CuO_2\]

4. Нитрат меди (\(CuO_2\)) разлагается:

\[3CuO_2 \rightarrow 3CuO + \frac{1}{2}O_2\]

5. Медь (\(CuO\)) может быть получена путем нагревания нитрата меди:

\[2CuO \rightarrow 2Cu + O_2\]

Таким образом, последовательность реакций, приводящих к превращению азотной кислоты в медь, будет выглядеть так:

Азотная кислота (\(HNO_3\)) → Нитрат меди(II) (\(Cu(NO_3)_2\)) → Оксид меди(II) (\(CuO\)) → Нитрат меди (\(CuO_2\)) → Медь (\(Cu\))

Помните, что все реакции следует балансировать и также обратите внимание на состояние вещества (газ, жидкость, твердое тело) и состояние окисления элементов в реакциях.