1. Определите окислительные состояния элементов в следующих соединениях: MnO, Fe2O3 , CrO3, CuO, K2O, СаH2, AlCl3

1. Окислительные состояния элементов в соединениях:

- MnO: Марганец имеет окислительное состояние +II, а кислород -II. Таким образом, окислительное состояние марганца в MnO равно +II.
- Fe2O3: Железо имеет окислительное состояние +III, а кислород -II. Значит, окислительное состояние железа в Fe2O3 равно +III.
- CrO3: Хром имеет окислительное состояние +VI, а кислород -II. Поэтому, окислительное состояние хрома в CrO3 равно +VI.
- CuO: Медь имеет окислительное состояние +II, а кислород -II. Следовательно, окислительное состояние меди в CuO равно +II.
- K2O: Калий имеет окислительное состояние +I, а кислород -II. Таким образом, окислительное состояние калия в K2O равно +I.
- СаH2: Кальций имеет окислительное состояние +II, а водород -I. Следовательно, окислительное состояние кальция в CaH2 равно +II.
- AlCl3: Алюминий имеет окислительное состояние +III, а хлор -I. Поэтому, окислительное состояние алюминия в AlCl3 равно +III.
- H2Se: Водород имеет окислительное состояние +I, а сера -II. Таким образом, окислительное состояние водорода в H2Se равно +I.
- SiF4: Кремний имеет окислительное состояние +IV, а фтор -I. Значит, окислительное состояние кремния в SiF4 равно +IV.
- AlN: Алюминий имеет окислительное состояние +III, а азот -III. Следовательно, окислительное состояние алюминия в AlN равно +III.
- XeO4: Ксенон имеет окислительное состояние +VIII, а кислород -II. Таким образом, окислительное состояние ксенона в XeO4 равно +VIII.

2. Последовательность превращений:

Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2

Уравнения реакций:

1. Si + O2 → SiO2
Уравнение балансируется.

2. SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2
Уравнение балансируется.

3. Na2SiO3 + HCl → H2SiO3 + NaCl
Уравнение балансируется.

4. H2SiO3 → SiO2 + H2O
Уравнение балансируется.

3. Электронный баланс для первого уравнения:

2K + MnO4 + H2O → MnO2 + 2KOH
2 потерянных электрона на стороне реагентов = 2 приобретенных электрона на стороне продуктов.

Полное и сокращенное ионные уравнения для третьего уравнения:

3BaCl2(aq) + 2Al(s) → 3Ba(s) + 2AlCl3(aq)
Ионное уравнение:
3Ba^2+(aq) + 6Cl^-(aq) + 2Al(s) → 3Ba(s) + 2Al^3+(aq) + 6Cl^-(aq)

Сокращенное ионное уравнение:
3Ba^2+(aq) + 2Al(s) → 3Ba(s) + 2Al^3+(aq)

4. Решение задачи:

Масса 10%-ного раствора сульфата меди (II) равна 102,7 г. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г сульфата меди (II).

Масса железных опилок не указана в задаче, поэтому невозможно определить с точностью, какая масса сульфата меди (II) будет взаимодействовать с железными опилками.