1. Определите количество теплоты, поглощаемое при разложении нитрата калия в 2020 году, согласно термохимическому

Конечно, я могу помочь с решением этих задач по термохимии. Вот ответы на каждую задачу:

1. Для определения количества теплоты, поглощаемого при разложении нитрата калия, мы используем данные из термохимического уравнения. В данном случае, уравнение гласит: \[2KNO3 = 2RNO2 + O2 - 255 \, \text{КДж}\]

Данное уравнение показывает, что при разложении 2 моль нитрата калия образуется 2 моль RNO2 и одна моль O2 с выделением 255 КДж теплоты.

Чтобы определить количество теплоты при разложении нитрата калия в 2020 году, мы можем использовать пропорцию:

\(\frac{{\text{Кол-во КДж теплоты}}}{{\text{Количество молей KNO3}}}\) = \(\frac{{255 \, \text{КДж}}}{{2 \, \text{моль KNO3}}}\)

Затем, чтобы найти количество теплоты при разложении именно в 2020 году, мы умножаем полученное количество теплоты на коэффициент, выполняющий роль мультипликатора для заданного года (2020 в данном случае).

2. В данной задаче у нас есть термохимическое уравнение: \(MgO + CO2 = MgCO3 + 102 \, \text{КДж}\), из которого следует, что при реакции образуется MgCO3 с выделением 102 КДж теплоты.

Мы можем использовать данное уравнение, чтобы определить количество выделившейся теплоты при воздействии 8 г MgO. Для этого нужно вычислить количество молей MgO в 8 г и затем использовать пропорцию:

\(\frac{{\text{Кол-во КДж теплоты}}}{{\text{Количество молей MgO}}}\) = \(\frac{{102 \, \text{КДж}}}{{\text{мол MgO}}}\)

3. В третьей задаче у нас есть термохимическое уравнение: \(C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1400 \, \text{КДж}\). Из данного уравнения следует, что при сгорании 1 моля этена выделяется 1400 КДж теплоты.

Мы можем использовать данное уравнение, чтобы определить количество выделившейся теплоты при сгорании 44,8 л этена. Для этого нужно вычислить количество молей этена в 44,8 л (в условиях задачи нет указания о давлении и температуре, предполагаем, что это стандартные условия), затем использовать пропорцию:

\(\frac{{\text{Кол-во КДж теплоты}}}{{\text{Количество молей этена}}}\) = \(\frac{{1400 \, \text{КДж}}}{{1 \, \text{моль этена}}}\)

Надеюсь, эти пошаговые решения помогут тебе лучше понять процесс и решить задачи по термохимии. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать!