1. Определите, как изменится энтропия, когда 4,4 грамма газообразного диоксида

Question

Химия: 1. Определите, как изменится энтропия, когда 4,4 грамма газообразного диоксида углерода охладится с 600К до 300К. Известно, что средняя мольная теплоемкость в этом диапазоне температур составляет

Muzykalnyy_Elf_2272 · Accepted Answer

1. Для решения задачи о изменении энтропии при охлаждении газообразного диоксида углерода, мы можем использовать формулу:

Δ S = n \cdot C_{p} \cdot \ln (\frac{T_{2}}{T_{1}})

Где:

Δ S

- изменение энтропии,

n

- количество вещества (в нашем случае в молях),

C_{p}

- средняя мольная теплоемкость,

T_{1}

- исходная температура,

T_{2}

- конечная температура.

Подставим известные значения:

n = \frac{4.4}{44} = 0.1

моль (поскольку молярная масса

C O_{2}

составляет 44 г/моль),

C_{p} = 37.07

Дж/моль·К,

T_{1} = 600

К,

T_{2} = 300

К.

Теперь рассчитаем изменение энтропии:

Δ S = 0.1 \cdot 37.07 \cdot \ln (\frac{300}{600}) = - 0.1 \cdot 37.07 \cdot \ln (0.5) \approx - 0.1 \cdot 37.07 \cdot (- 0.693) \approx 2.565 Дж/К

Ответ: Изменение энтропии при охлаждении газообразного диоксида углерода составляет примерно 2.565 Дж/К.

2. Чтобы определить, что произойдет с энтропией при конденсации 1 моля паров ртути, мы можем использовать формулу:

Δ S = \frac{Δ H_{исп}}{T_{кип}}

Где:

Δ S

- изменение энтропии,

Δ H_{исп}

- теплота испарения вещества,

T_{кип}

- температура кипения.

Подставим известные значения:

Δ H_{исп} = - 59.36

кДж/моль (знак минус указывает, что процесс конденсации является выделением тепла),

T_{кип} = 630

К.

Теперь рассчитаем изменение энтропии:

Δ S = \frac{- 59.36 \cdot 10^{3}}{630} \approx - 94.222 Дж/К

Ответ: При конденсации 1 моля паров ртути при температуре кипения 630 К, энтропия уменьшится примерно на 94.222 Дж/К.

1. Определите, как изменится энтропия, когда 4,4 грамма газообразного диоксида углерода охладится с 600К до 300К

Muzykalnyy_Elf_2272

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!