1. Определите, как изменится энтропия, когда 4,4 грамма газообразного диоксида углерода охладится с 600К до 300К

1. Для решения задачи о изменении энтропии при охлаждении газообразного диоксида углерода, мы можем использовать формулу:

\[
\Delta S = n \cdot C_p \cdot \ln\left(\frac{T_2}{T_1}\right)
\]

Где:
\(\Delta S\) - изменение энтропии,
\(n\) - количество вещества (в нашем случае в молях),
\(C_p\) - средняя мольная теплоемкость,
\(T_1\) - исходная температура,
\(T_2\) - конечная температура.

Подставим известные значения:
\(n = \frac{4.4}{44} = 0.1\) моль (поскольку молярная масса \(CO_2\) составляет 44 г/моль),
\(C_p = 37.07\) Дж/моль·К,
\(T_1 = 600\) К,
\(T_2 = 300\) К.

Теперь рассчитаем изменение энтропии:

\[
\Delta S = 0.1 \cdot 37.07 \cdot \ln\left(\frac{300}{600}\right) = -0.1 \cdot 37.07 \cdot \ln(0.5) \approx -0.1 \cdot 37.07 \cdot (-0.693) \approx 2.565 \, \text{Дж/К}
\]

Ответ: Изменение энтропии при охлаждении газообразного диоксида углерода составляет примерно 2.565 Дж/К.

2. Чтобы определить, что произойдет с энтропией при конденсации 1 моля паров ртути, мы можем использовать формулу:

\[
\Delta S = \frac{\Delta H_{\text{исп}}}{T_{\text{кип}}}
\]

Где:
\(\Delta S\) - изменение энтропии,
\(\Delta H_{\text{исп}}\) - теплота испарения вещества,
\(T_{\text{кип}}\) - температура кипения.

Подставим известные значения:
\(\Delta H_{\text{исп}} = -59.36\) кДж/моль (знак минус указывает, что процесс конденсации является выделением тепла),
\(T_{\text{кип}} = 630\) К.

Теперь рассчитаем изменение энтропии:

\[
\Delta S = \frac{-59.36 \cdot 10^3}{630} \approx -94.222 \, \text{Дж/К}
\]

Ответ: При конденсации 1 моля паров ртути при температуре кипения 630 К, энтропия уменьшится примерно на 94.222 Дж/К.