1. Определите электронную конфигурацию элемента с атомным номером 30. Пожалуйста, также укажите электронное семейство

1. Чтобы определить электронную конфигурацию элемента с атомным номером 30, мы должны знать его полное название. Элемент с атомным номером 30 называется цинком (Zn).

Электронная конфигурация цинка (Zn): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10

Теперь давайте рассмотрим остальные части задачи.

Электронное семейство цинка: цинк относится к группе 12 периодической системы элементов, которая также называется группой переходных металлов.

Максимальная степень окисления цинка: цинк имеет только одну стандартную степень окисления, которая равна +2.

Формула высшего оксида цинка: высший оксид цинка имеет формулу ZnO.

Формула гидроксида цинка: гидроксид цинка имеет формулу Zn(OH)2.

2. Рассмотрим следующие изменения в ряду элементов As—P—N:

Радиус атома: Радиус атома увеличивается по мере движения по ряду. Таким образом, радиус атома азота (N) будет меньше, чем радиус атома фосфора (P), а радиус атома фосфора (P) будет меньше, чем радиус атома мышьяка (As).

Электроотрицательность: Электроотрицательность увеличивается по мере движения по ряду, поэтому атом азота (N) будет самым электроотрицательным элементом в этом ряду, в то время как атом мышьяка (As) будет иметь наименьшую электроотрицательность.

Неметаллические свойства: В этом ряду азот (N) является неметаллом, а фосфор (P) и мышьяк (As) являются полуметаллами.

Количество энергетических уровней и валентных электронов: Атомы азота (N), фосфора (P) и мышьяка (As) имеют одинаковое количество энергетических уровней, равное 2, а количество валентных электронов увеличивается по мере движения по ряду. Азот (N) имеет 5 валентных электронов, фосфор (P) имеет 5 валентных электронов, а мышьяк (As) имеет 5 валентных электронов.

3. Теперь выделим вещества из списка с различными типами связей:

- NO2: это молекула соединения с ковалентной полярной связью.
- C: углерод представляет собой элемент, образующий ковалентные неполярные связи.
- S8: это молекула серы, которая также образует ковалентные неполярные связи.
- CaCl2: это соединение кальция с ионной связью. Кальций (Ca) образует ион с положительным зарядом, а хлор (Cl) образует ионы с отрицательным зарядом.

Таким образом, связи в каждом веществе можно охарактеризовать следующим образом:
- NO2: ковалентная полярная связь
- C: ковалентная неполярная связь
- S8: ковалентная неполярная связь
- CaCl2: ионная связь