1. Найти количество вещества 15 г сернистого газа SO2. 2. Какое количество молекул содержится в 0,5 моль фтора?

1. Для нахождения количества вещества сернистого газа SO2 вам нужно знать его молярную массу. Молярная масса SO2 равна 64 г/моль. Теперь мы можем использовать формулу:
\[\text{количество вещества} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}\]
Подставляя значения, получим:
\[\text{количество вещества} = \frac{15 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} \approx 0,2344 \, \text{моль}\]

2. Чтобы найти количество молекул в 0,5 моль фтора, мы можем использовать формулу:
\[\text{количество молекул} = \text{количество вещества} \times \text{Авогадро число}\]
Авогадро число равно \(6,022 \times 10^{23}\) молекул/моль. Подставляя значения, получим:
\[\text{количество молекул} = 0,5 \, \text{моль} \times (6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}) = 3,011 \times 10^{23} \, \text{молекул}\]

3. Для определения объема газа для 2 моль нам нужно знать его молярный объем при нормальных условиях, который равен 22,4 л/моль. Теперь мы можем использовать формулу:
\[\text{объем} = \text{количество вещества} \times \text{молярный объем}\]
Подставляя значения, получим:
\[\text{объем} = 2 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 44,8 \, \text{л}\]

4. Чтобы найти массу 7*10²³ молекул метана CH4, мы можем использовать формулу:
\[\text{масса} = \text{количество молекул} \times \text{молярная масса}\]
Молярная масса метана CH4 равна 16 г/моль. Подставляя значения, получим:
\[\text{масса} = (7 \times 10^{23} \, \text{молекул}) \times (16 \, \text{г/моль}) = 1,12 \times 10^{25} \, \text{г}\]

5. Для определения объема, который займет 3 гидрогена при нормальных условиях, мы можем использовать формулу:
\[\text{объем} = \frac{\text{масса}}{\text{плотность вещества}}\]
Плотность водорода при нормальных условиях равна 0,089 г/л. Подставляя значения, получим:
\[\text{объем} = \frac{3 \, \text{г}}{0,089 \, \text{г/л}} \approx 33,71 \, \text{л}\]

6. Чтобы найти количество молекул в 7 г сероводорода H2S, мы можем использовать формулу:
\[\text{количество молекул} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \times \text{Авогадро число}\]
Молярная масса сероводорода H2S равна 34 г/моль. Подставляя значения, получим:
\[\text{количество молекул} = \frac{7 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} \times (6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}) \approx 1,245 \times 10^{23} \, \text{молекул}\]

7. Для расчета массы и количества молекул кислорода при нормальных условиях для 3,4 м³ нам нужно знать его молярный объем при нормальных условиях, который равен 22,4 л/моль. Теперь мы можем использовать формулы:
\[\text{масса} = \text{объем} \times \text{плотность вещества}\]
\[\text{количество молекул} = \text{количество вещества} \times \text{Авогадро число}\]
Плотность кислорода при нормальных условиях равна 1,33 г/л. Подставляя значения, получим:
\[\text{масса} = 3,4 \, \text{м³} \times (1000 \, \text{л/м³}) \times (1,33 \, \text{г/л}) \approx 4542 \, \text{г}\]
\[\text{количество молекул} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \times \text{Авогадро число} = \frac{4542 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} \times (6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}) \approx 4,295 \times 10^{25} \, \text{молекул}\]

8. Чтобы найти объем, который займут 12*10²³ молекул азота при нормальных условиях, мы можем использовать формулу:
\[\text{объем} = \frac{\text{количество молекул}}{\text{Авогадро число}} \times \text{молярный объем}\]
Авогадро число равно \(6,022 \times 10^{23}\) молекул/моль, а молярный объем при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. Подставляя значения, получим:
\[\text{объем} = \frac{12 \times 10^{23} \, \text{молекул}}{6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 44,053 \, \text{л}\]