1. Напишите уравнения реакций, при которых происходят следующие превращения: сера превращается в сульфид железа(2

1. Решение:

а) Превращение серы в сульфид железа(II):

S + FeSO4 → FeS + SO2↑

б) Превращение оксида серы(IV) в оксид серы(VI):

SO4 + SO2 → SO3↑

в) Превращение сульфата калия в сульфат бария:

K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl

Ионные уравнения для реакций ионного обмена:

а) Fe^2+ + S^2- + 2H+ → FeS + H2O

б) SO4^2- + S^2- + 2H+ → 3SO3↑ + H2O

в) 2K+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2Cl- → BaSO4↓ + 2K+ + 2Cl-

2. Решение:

С использованием метода электронного баланса можно определить коэффициенты в схеме химической реакции и найти окислитель и восстановитель.

Схема химической реакции:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Пошаговое решение:

a) Сначала выравниваем количество атомов каждого элемента, начиная с самого сложного:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

b) Затем добавляем коэффициенты, чтобы соблюсти баланс электронов:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

c) Теперь определяем окислитель и восстановитель. Окислитель - вещество, которое принимает электроны, а восстановитель - вещество, которое отдает электроны.

В данном случае Cu - восстановитель, а H2SO4 - окислитель.

3. Решение:

Для вычисления массы осадка, возникающего в результате реакции, мы должны знать стехиометрию реакции и расчетную формулу осадка.

Расчетная формула осадка в данной реакции - BaSO4.

Молярная масса BaSO4 = 233.38 г/моль.

Дано масса раствора серной кислоты - 150 г, его концентрация - 15%.

Сначала найдем количество вещества серной кислоты:

M(H2SO4) = 98.09 г/моль.

Количество вещества = масса / молярная масса:

n(H2SO4) = (150 г * 0.15) / 98.09 г/моль = 0.229 моль.

Исходя из стехиометрии реакции и ионного уравнения, мы видим, что на каждый моль BaSO4 требуется один моль H2SO4.

Таким образом, количество осадка BaSO4 также будет равно 0.229 моль.

Теперь можем найти массу осадка:

Масса осадка = количество вещества * молярная масса:

Масса осадка = 0.229 моль * 233.38 г/моль = 53.52 г.

Таким образом, масса осадка, возникающего в результате реакции, составит 53.52 г.