1. Напишите уравнение реакции между гидроксидом, хлороводородной кислотой и раствором калия в различных формах

1. Уравнение реакции между гидроксидом, хлороводородной кислотой и раствором калия в различных формах:

Давайте рассмотрим каждый из соединений по отдельности:

a) Гидроксид магния (Mg(OH)2):
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
\(Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O\)

b) Хлорид магния (MgCl2):
MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
\(MgCl_2 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2KCl\)

c) Гидроксид алюминия (Al(OH)3):
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
\(Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O\)

d) Гидроксид бария (Ba(OH)2):
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
\(Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O\)

В молекулярном виде:
a) \(Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O\)
b) \(MgCl_2 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2KCl\)
c) \(Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O\)
d) \(Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O\)

В полном ионно-молекулярном виде:
a) \(Mg^{2+}(aq) + 2OH^-(aq) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow Mg^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) + 2H_2O(l)\)
b) \(Mg^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) + 2K^+(aq) + 2OH^-(aq) \rightarrow Mg(OH)_2(s) + 2K^+(aq) + 2Cl^-(aq)\)
c) \(Al^{3+}(aq) + 3OH^-(aq) + 3H^+(aq) + 3Cl^-(aq) \rightarrow Al^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq) + 3H_2O(l)\)
d) \(Ba^{2+}(aq) + 2OH^-(aq) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) \rightarrow Ba^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) + 2H_2O(l)\)

2. Последовательность реакций для превращения MgCl2 в MgCO3, затем в MgO, и затем в Mg(NO3)2:

a) Реакция превращения MgCl2 в MgCO3:
MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaCl
\(MgCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow MgCO_3 + 2NaCl\)

b) Реакция превращения MgCO3 в MgO:
MgCO3 → MgO + CO2
\(MgCO_3 \rightarrow MgO + CO_2\)

c) Реакция превращения MgO в Mg(NO3)2:
MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
\(MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O\)

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение для первой реакции:
\(Mg^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq) + 2Na^+(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow MgCO_3(s) + 2Na^+(aq) + 2Cl^-(aq)\)

3. С добавлением карбоната натрия в раствор массой 200 г, содержащий 19% массовой доли хлорида магния, вычислим массу остатка, образовавшегося в результате реакции.

Образуется две реакции:

a) Реакция между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридом магния (MgCl2):
Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2NaCl
\[Na_2CO_3 + MgCl_2 \rightarrow MgCO_3 + 2NaCl\]

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса MgCO3 = 84.32 г/моль

Кол-во Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3
Кол-во Na2CO3 = 200 г / 105.99 г/моль = 1.885 моль

Так как MgCl2 вступает в реакцию 1:1 с Na2CO3, то количество молей MgCl2 также равно 1.885 моль.

Масса остатка (MgCO3) = Количество молей MgCO3 * Молярная масса MgCO3
Масса остатка (MgCO3) = 1.885 моль * 84.32 г/моль ≈ 158.95 г

Таким образом, масса остатка, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 158.95 г.