1. На какие вещества нужно обратить внимание в списке веществ? H 2 SO 4 ; H 2 S; CaCl 2 ; Ca(OH) 2 ; Fe(OH) 2

1. Сначала рассмотрим список веществ и определим, какие из них являются значимыми:

- H2SO4 (серная кислота): Является значимым веществом, так как это кислота.
- H2S (сероводород): Является значимым веществом, так как это газ, обладающий характерным запахом.
- CaCl2 (хлорид кальция): Является значимым веществом, так как это соль.
- Ca(OH)2 (гидроксид кальция): Является значимым веществом, так как это осадок, образующийся при реакции между кальцием и водой.
- Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)): Является значимым веществом, так как это осадок, образующийся при реакции между железом и водой.
- Al2(SO4)3 (сульфат алюминия): Является значимым веществом, так как это соль.
- Mg3(PO4)2 (фосфат магния): Является значимым веществом, так как это соль.
- H2SO3 (сернистая кислота): Является значимым веществом, так как это кислота.
- KOH (гидроксид калия): Является значимым веществом, так как это основание.
- KNO3 (нитрат калия): Является значимым веществом, так как это соль.
- HCl (хлороводородная кислота): Является значимым веществом, так как это кислота.
- BaSO4 (сульфат бария): Является значимым веществом, так как это осадок, образующийся при реакции между барием и серной кислотой.
- Zn(OH)2 (гидроксид цинка): Является значимым веществом, так как это осадок, образующийся при реакции между цинком и водой.
- CuS (сульфид меди): Является значимым веществом, так как это осадок, образующийся при реакции между медью и серной кислотой.
- Na2CO3 (карбонат натрия): Является значимым веществом, так как это соль.

Таким образом, в список значимых веществ входят: H2SO4, H2S, CaCl2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Al2(SO4)3, Mg3(PO4)2, H2SO3, KOH, KNO3, HCl, BaSO4, Zn(OH)2, CuS, Na2CO3.

2. Чтобы найти количество молекул азотистой кислоты (HNO2), которые не разлагаются на ионы, используем следующие шаги:

- Представим, что у нас есть 100 молекул азотистой кислоты (HNO2).
- Доля амфотерности (α) составляет 5%, что означает, что 5% молекул разлагаются на ионы, а 95% остаются нетронутыми.
- Чтобы найти количество молекул, которые не разлагаются на ионы, возьмем 95% от изначального количества молекул.

Поэтому правильный ответ: а) 95.

3. Степень диссоциации электролита определяет, какая часть молекул данного электролита распадается на ионы при его растворении в воде.

Из условия задачи известно, что каждая 100-я молекула разлагается на ионы. Таким образом, степень диссоциации равна 1/100 или 0,01.

4. Таблица сильных и слабых электролитов заполняется следующим образом:

Сильные электролиты:
- Кислоты: HCl, H2SO4, HNO3.
- Основания: KOH, NaOH.
- Соли: NaCl, KBr.

Слабые электролиты:
- Кислоты: H2CO3, H3PO4, CH3COOH.
- Основания: NH4OH.
- Соли: NH4Cl, FeCl3.

Обратите внимание, что данная таблица является только примером, а существуют и другие слабые и сильные электролиты.

5. Для определения концентрации ионов в растворе гидроксида бария (Ba(OH)2), при известной степени диссоциации (α = 85%), мы можем использовать следующие шаги:

- Изначально у нас есть 0,01 мольный раствор гидроксида бария (Ba(OH)2), что означает, что у нас есть 0,01 моль Ba(OH)2 в 1 литре раствора.
- Степень диссоциации (α) равна 85%, что означает, что 85% молекул Ba(OH)2 распадается на ионы, а 15% остается нетронутыми.
- Чтобы найти концентрацию ионов, умножим изначальную концентрацию на степень диссоциации.

Таким образом, концентрация ионов в 0,01 мольном растворе гидроксида бария при α = 85% составляет 0,0085 моль/литр.