1. Какой закон газов описывает выражение pv =rt? а. Закон Шарля б. Закон Бойля-Мариотта в. Уравнение

1. Выражение pv =rt описывает Закон Бойля-Мариотта. Этот закон устанавливает, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален давлению, умноженному на его абсолютную температуру.

Обоснование:
Закон Бойля-Мариотта можно вывести из уравнения состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:
\[pV = nRT\]

где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

Для случая, когда количество вещества газа постоянно (n = const) и универсальная газовая постоянная не изменяется, уравнение можно переписать в виде:
\[pv = RT\]

где p - давление газа, v - его объем, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

Таким образом, выражение pv = rt является формой Закона Бойля-Мариотта, где r = R/n.

2. При изохорном процессе (при m = const) не изменяется объем газа.

Обоснование:
Изохорный процесс - это процесс, при котором объем газа остается неизменным. В данном случае, при m = const (количество вещества газа постоянно), объем газа не меняется независимо от изменений в других параметрах, таких как давление и температура.

3. Нагревание воздуха на спиртовке в открытом сосуде можно отнести к изобарному процессу.

Обоснование:
Изобарный процесс - это процесс, при котором давление газа остается неизменным. В данном случае, когда воздух нагревается на спиртовке в открытом сосуде, давление остается постоянным, поскольку газ имеет возможность свободно расширяться в окружающую среду. Таким образом, этот процесс можно отнести к изобарному.

4. При осуществлении изохорного процесса увеличение объема идеального газа в 2 раза приводит к уменьшению давления газа в 2 раза.

Обоснование:
Изохорный процесс - это процесс, при котором объем газа остается постоянным. В данном случае, если увеличить объем идеального газа в 2 раза, при сохранении постоянного объема, количество вещества газа (n) также будет увеличиваться в 2 раза, так как объем и количество вещества связаны пропорциональной зависимостью (V = nR/T). При этом, если количество вещества удваивается (n = 2), а объем остается постоянным (V = const), давление газа будет уменьшаться также в 2 раза, исходя из уравнения состояния идеального газа (pV = nRT).