1. Какой символ элемента соответствует иону EO3-? (Ответ: Cl. Пожалуйста, объясните, как решить задачу.) 2. Сколько

1. В первой задаче нам нужно определить, какой символ элемента соответствует иону EO3-. Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать, какие элементы могут образовывать ионы с данным зарядом.

Заряд EO3- говорит о том, что ион имеет заряд -3. Таким образом, для выяснения символа элемента, соответствующего этому иону, нам нужно найти элемент с атомным номером, который позволяет атому получить три дополнительных электрона и достичь заряда -3.

Теперь посмотрим на периодическую таблицу элементов. Мы знаем, что заряд является индикатором количества пропущенных или полученных электронов. С учетом этого, мы ищем элемент в зарядовом состоянии, при котором он получает три дополнительных электрона.

Воспользуемся периодической таблицей элементов и найдем элемент, находящийся в третьей группе (группа, или столбец, с номером 3). В этой группе находится элемент хлор (Cl), который имеет 17 атомный номер.

Атом хлора в основном состоянии имеет 17 электронов и обычно несет заряд -1. Однако, если атом хлора получает три дополнительных электрона, его общий заряд становится -3, что соответствует заряду иона EO3-.

Таким образом, ответ на вопрос состоит в том, что символ элемента, соответствующего иону EO3-, это Cl (хлор).

2. Во втором вопросе нам нужно определить, сколько элементов в третьем периоде имеют атомы в основном состоянии с двумя неспаренными электронами.

Третий период периодической таблицы содержит атомы с атомными номерами 11 (натрий) до 18 (аргон). Чтобы определить, сколько элементов имеют атомы в основном состоянии с двумя неспаренными электронами, нам нужно рассмотреть конфигурацию электронов для каждого атома в этом периоде.

Конфигурация электронов для атомов в основном состоянии определяется принципами заполнения электронных оболочек. В основном состоянии электронные оболочки заполняются с помощью принципа Маделеева: сначала заполняются энергетически более низкие уровни, затем высшие.

Посмотрим на атомы в третьем периоде:
- Натрий (Na) имеет конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1. У него только один неспаренный электрон в 3s-подуровне.
- Магний (Mg) имеет конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2. У него два неспаренных электрона в 3s-подуровне.
- Алюминий (Al) имеет конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1. У него только один неспаренный электрон в 3p-подуровне.
- Кремний (Si) имеет конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2. У него два неспаренных электрона, один в 3s-подуровне и один в 3p-подуровне.
- Фосфор (P) имеет конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3. У него три неспаренных электрона, один в 3s-подуровне и два в 3p-подуровне.
- Сернистый кислород (S) имеет конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. У него четыре неспаренных электрона, один в 3s-подуровне и три в 3p-подуровне.
- Хлор (Cl) имеет конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5. У него пять неспаренных электронов, один в 3s-подуровне и четыре в 3p-подуровне.

Таким образом, в третьем периоде имеется 2 элемента (Магний и Си) с атомами в основном состоянии, у которых имеется два неспаренных электрона. Ответ на вопрос: б) 2.