1. Какой процент Na2SO4 и NaCl содержится в техническом сульфате натрия, если изначально взято 0,3500 г и получено

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся некоторые химические уравнения и некоторые арифметические расчеты. Давайте начнем!

1. Сначала найдем количество Na2SO4 и NaCl в полученных осадках (BaSO4 и AgCl), используя химические уравнения преципитации.

Молярная масса BaSO4 = 233.38 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

a) Для BaSO4:
Найдем количество молей BaSO4:
\[
n_{\text{BaSO}_4} = \frac{{m_{\text{BaSO}_4}}}{M_{\text{BaSO}_4}} = \frac{{0.5032 \, \text{г}}}{233.38 \, \text{г/моль}}
\]
где \(m_{\text{BaSO}_4}\) - масса BaSO4, \(M_{\text{BaSO}_4}\) - молярная масса BaSO4.

Так как Na2SO4 и BaSO4 реагируют в соотношении 1:1, количество молей Na2SO4 будет таким же:
\(n_{\text{Na}_2\text{SO}_4} = n_{\text{BaSO}_4}\).

Теперь переведем количество Na2SO4 в граммы:
\[
m_{\text{Na}_2\text{SO}_4} = n_{\text{Na}_2\text{SO}_4} \cdot M_{\text{Na}_2\text{SO}_4}
\]
где \(M_{\text{Na}_2\text{SO}_4}\) - молярная масса Na2SO4.

b) Для AgCl:
Аналогично, найдем количество молей AgCl:
\[
n_{\text{AgCl}} = \frac{{m_{\text{AgCl}}}}{M_{\text{AgCl}}} = \frac{{0.01304 \, \text{г}}}{143.32 \, \text{г/моль}}
\]

Так как NaCl и AgCl реагируют в соотношении 1:1, количество молей NaCl будет таким же:
\(n_{\text{NaCl}} = n_{\text{AgCl}}\).

Теперь переведем количество NaCl в граммы:
\[
m_{\text{NaCl}} = n_{\text{NaCl}} \cdot M_{\text{NaCl}}
\]
где \(M_{\text{NaCl}}\) - молярная масса NaCl.

2. Теперь найдем процентное содержание Na2SO4 и NaCl в техническом сульфате натрия.

Общая масса осадков равна сумме масс BaSO4 и AgCl:
\(m_{\text{осадки}} = m_{\text{BaSO}_4} + m_{\text{AgCl}}\).

Общий процент содержания технического сульфата натрия в осадках будет:
\[
\text{Процент Na}_2\text{SO}_4 = \frac{{m_{\text{Na}_2\text{SO}_4}}}{{m_{\text{осадки}}}} \times 100\%
\]

Аналогично, процент содержания NaCl будет:
\[
\text{Процент NaCl} = \frac{{m_{\text{NaCl}}}{{m_{\text{осадки}}}} \times 100\%
\]

3. Нам также нужно пересчитать содержание Na2SO4 и NaCl на абсолютно сухое вещество, учитывая влажность продукта в 10,98%.

Доля сухого вещества в продукте равна \(100\% - \text{влажность}\).
Таким образом, доля сухого вещества составляет \(100\% - 10,98\%\).

Чтобы пересчитать содержание на сухое вещество, мы делим массу каждого вещества на долю сухих веществ.

Масса сухого Na2SO4 будет:
\[
m_{\text{Na}_2\text{SO}_4\text{(сух.)}} = \frac{{m_{\text{Na}_2\text{SO}_4}}}{{1 - \text{влажность}}}
\]

Аналогично, масса сухого NaCl будет:
\[
m_{\text{NaCl(сух.)}} = \frac{{m_{\text{NaCl}}}}{{1 - \text{влажность}}}
\]

Таким образом мы получим содержание Na2SO4 и NaCl на сухое вещество.

Не забудьте использовать значения молярных масс Na2SO4 и NaCl для расчетов и внести все числа в формулу только в самом конце для точности результатов.