1 Какой объем нормальных условий занимают 1,5 * 10^26 молекул сернистого газа SO2? 2 Какой объем нормальных условий

1) Для решения этой задачи нам необходимо знать значение числа Авогадро, которое составляет примерно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул вещества в моль.

Чтобы найти объем нормальных условий занимаемый 1,5 x \(10^{26}\) молекулами сернистого газа SO2, мы можем воспользоваться следующей формулой:

\( Объем = \frac{N}{N_A} \times V_N \)

Где:
\( N \) - количество молекул сернистого газа SO2,
\( N_A \) - число Авогадро,
\( V_N \) - объем нормальных условий.

Подставляя значения переменных в формулу, получим:

\( Объем = \frac{1.5 \times 10^{26}}{6.022 \times 10^{23}} \times V_N \)

Итак, объем нормальных условий, занимаемый \(1,5 \times 10^{26}\) молекулами сернистого газа SO2, равен:

\( Объем = 2487.5 \, V_N \)

2) Аналогичным образом, для решения этой задачи воспользуемся формулой:

\( Объем = \frac{N}{N_A} \times V_N \)

Где:
\( N \) - количество молекул углекислого газа CO2,
\( N_A \) - число Авогадро,
\( V_N \) - объем нормальных условий.

Подставляя значения переменных в формулу, получим:

\( Объем = \frac{4.5 \times 10^{26}}{6.022 \times 10^{23}} \times V_N \)

Итак, объем нормальных условий, занимаемый \(4.5 \times 10^{26}\) молекулами углекислого газа CO2, равен:

\( Объем = 7474.29 \, V_N \)

3) Для решения этой задачи нам необходимо знать объем углекислого газа при нормальных условиях, который составляет 22.4 литра в одном моле вещества.

Чтобы найти количество молекул нормальных условий, содержащихся в 78.4 литрах хлороводорода HCl, мы можем воспользоваться следующей формулой:

\( N = \frac{V}{V_N} \times N_A \)

Где:
\( N \) - количество молекул,
\( V \) - объем хлороводорода HCl,
\( V_N \) - объем нормальных условий,
\( N_A \) - число Авогадро.

Подставляя значения переменных в формулу, получим:

\( N = \frac{78.4}{22.4} \times 6.022 \times 10^{23} \)

Итак, количество молекул нормальных условий, содержащихся в 78.4 литрах хлороводорода HCl, равно:

\( N = 2.21 \times 10^{24} \) молекул.