1. Какой объем (н.у.) сернистого газа можно получить при горении 194 г сульфида цинка, если потери составляют

допустимые 10%?

Дано:
Масса сульфида цинка (ZnS) = 194 г
Потери в процессе горения = 10% = 0.1 (в десятичном виде)

Необходимо найти объем сернистого газа (SO2).

Для решения данной задачи, мы должны следовать нескольким шагам:

Шаг 1: Найдем молекулярную массу сульфида цинка. Зная молекулярные массы элементов, умножим их на количество этих элементов в формуле сульфида цинка (ZnS).

Молекулярная масса Zn = 65.38 г/моль
Молекулярная масса S = 32.06 г/моль

Молекулярная масса ZnS = (65.38 г/моль * 1) + (32.06 г/моль * 1)
= 65.38 г/моль + 32.06 г/моль
= 97.44 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей сульфида цинка, используя формулу:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса

Количество молей ZnS = 194 г / 97.44 г/моль
≈ 1.99 моль (округляем до двух знаков после запятой)

Шаг 3: Учтем потери в процессе горения, умножив количество молей сульфида цинка на допустимый коэффициент 0.9 (1 - потери в десятичном виде):

Количество молей SO2 = Количество молей ZnS * 0.9
≈ 1.99 моль * 0.9
≈ 1.79 моль (округляем до двух знаков после запятой)

Шаг 4: Используя идеальный газовый закон, рассчитаем объем сернистого газа при нормальных условиях (н.у.). Зная количество молей и объем газа можно рассчитать объем в моль/литр:

Объем (н.у.) = Количество молей * 22.4 л/моль

Объем (н.у.) = 1.79 моль * 22.4 л/моль
≈ 40.1 литр (округляем до одного знака после запятой)

Ответ:
При горении 194 г сульфида цинка с потерями в 10%, можно получить около 40.1 литров сернистого газа при нормальных условиях.