1. Какой объем 10%-го раствора гидроксида калия плотностью 1,09 г/см3 потребуется для нейтрализации 5,92 г пропановой

Конечно! Давайте решим каждую задачу по порядку:

1. Для начала нужно найти количество вещества гидроксида калия, необходимое для нейтрализации пропановой кислоты. Для этого воспользуемся уравнением реакции нейтрализации:

\(KOH + C_3H_7COOH \rightarrow C_3H_7COOK + H_2O\)

Из уравнения видно, что каждый моль пропановой кислоты требует один моль гидроксида калия для нейтрализации. То есть, нам нужно вычислить количество молей пропановой кислоты.

Масса пропановой кислоты задана и равна 5,92 г. Чтобы найти количество молей, используем формулу:

\(n = \frac{m}{M}\),

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

Молярная масса пропановой кислоты (\(C_3H_7COOH\)) равна 74,12 г/моль. Подставляем значения в формулу:

\(n = \frac{5,92}{74,12} = 0,08\) моль.

Теперь мы знаем, что нам нужно 0,08 моль гидроксида калия. Осталось найти объем 10%-го раствора гидроксида калия, содержащий данное количество вещества.

Объем раствора можно найти с помощью формулы:

\(V = \frac{n}{C}\),

где \(V\) - объем раствора (который мы ищем), \(n\) - количество молей, \(C\) - концентрация раствора (в данном случае 10%).

Концентрация выражается в г/мл, поэтому переведем плотность 10%-го раствора гидроксида калия в г/мл.

Подставляем значения и решаем:

\(V = \frac{0,08}{0,1} = 0,8\) мл.

Ответ: Для нейтрализации 5,92 г пропановой кислоты, растворенной в воде, понадобится 0,8 мл 10%-го раствора гидроксида калия.

2. Для решения второй задачи нужно узнать, сколько столовых ложек 6%-го уксуса нужно, чтобы погасить одну чайную ложку соды. Давайте рассмотрим реакцию гашения соды уксусом:

\(HCOOH + NaHCO3 \rightarrow CO2 + H2O + NaCOOH\)

Из уравнения видно, что каждый моль соды требует один моль уксуса для полного гашения. Теперь найдем количество молей соды.

Масса соды задана и равна 1 чайной ложке, но нам нужно представить ее в граммах. Пусть масса одной чайной ложки соды равна 4 г.

Теперь мы знаем, что нам нужно 4 г соды. Чтобы найти количество молей, используем формулу:

\(n = \frac{m}{M}\),

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса.

Молярная масса соды (\(NaHCO_3\)) равна 84 г/моль. Подставляем значения в формулу:

\(n = \frac{4}{84} \approx 0,05\) моль.

Теперь мы знаем, что нам нужно 0,05 моль уксуса. Осталось найти количество столовых ложек 6%-го уксуса, содержащего данное количество вещества.

Объем раствора можно найти с помощью формулы:

\(V = \frac{n}{C}\),

где \(V\) - объем раствора (который мы ищем), \(n\) - количество молей, \(C\) - концентрация раствора (в данном случае 6%).

Концентрация 6%-го уксуса задана в г/100мл, поэтому, чтобы получить результат в столовых ложках, нужно учесть, что 1 столовая ложка примерно равна 15 мл.

Переведем концентрацию в г/мл: \(6\% = \frac{6 г}{100 мл} = 0,06 г/мл\).

Теперь подставляем значения и решаем:

\(V = \frac{0,05}{0,06} \approx 0,83\) мл.

Поскольку решить задачу в формате столовых ложек, округлим ответ до двух знаков после запятой: \(0,83 \approx 0,83 \times 15 = 12,45\) столовых ложек.

Ответ: Для погашения одной чайной ложки соды, в соответствии с рецептом приготовления теста, потребуется примерно 12,45 столовых ложек 6%-го уксуса.