1. Какой будет масса 1500 м3 гелия при нормальных условиях? 2. Какой объем займут пары 10 г сероуглерода

Конечно! Давайте решим каждую задачу пошагово.

Задача 1:
Мы знаем, что гелий - это газ, и его плотность будет зависеть от его массы и объема. Давайте воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы найти массу гелия.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:
PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в Кельвинах.

Для решения этой задачи нам понадобится знать молярную массу гелия, которая равна 4 г/моль. Теперь у нас есть достаточно информации, чтобы решить задачу.

В данной задаче нам дается объем газа, поэтому мы можем воспользоваться уравнением PV = nRT для нахождения массы гелия. Подставим известные значения:

P = 1 атм (так как речь идет о нормальных условиях),
V = 1500 м^3,
n = масса гелия / молярная масса гелия,
R = универсальная газовая постоянная (принимаем ее равной 0,0821 л*атм/(моль*К)),
T = 273 К (так как речь идет о нормальных условиях, где температура равна 0°С, или 273 К).

Теперь мы можем решить уравнение и найти массу гелия:

PV = nRT,
1 * 1500 = (масса гелия / 4) * 0,0821 * 273.

Давайте найдем массу гелия:

1500 = (масса гелия / 4) * 0,0821 * 273.

1500 = (масса гелия / 4) * 22,3713.

Теперь решим уравнение относительно массы гелия:

масса гелия / 4 = 1500 / 22,3713,

масса гелия = (1500 / 22,3713) * 4.

Округляем ответ до нужного числа знаков после запятой:

масса гелия ≈ 269,92 г.

Таким образом, при нормальных условиях масса 1500 м^3 гелия составляет примерно 269,92 г.

Перейдем ко второй задаче.

Задача 2:
Нам нужно найти объем, который займут пары сероуглерода CS2 при заданной температуре и давлении.

Для этого мы можем воспользоваться уравнением состояния Бойля-Мариотта:

P1 * V1 = P2 * V2,

где P1 и V1 - исходное давление и объем, а P2 и V2 - конечное давление и объем.

У нас есть исходный объем, масса сероуглерода и известны температура и давление. Воспользуемся этими значениями.

P1 = 2 атм,
T = 100 + 273 = 373 K,
молярная масса CS2 = 12 г/моль + 16 г/моль * 2 = 44 г/моль,
масса CS2 = 10 г.

Мы должны найти конечный объем V2. Используем уравнение состояния Бойля-Мариотта:

P1 * V1 = P2 * V2.

Подставим значения:

2 * V1 = 2 * V2.

В нашем случае давление не меняется, поэтому P1 = P2.

Теперь решим уравнение относительно V2:

V2 = V1 * 2.

V2 = V1 * 2,

V2 = (масса CS2 / молярная масса CS2) * R * T / P2.

Подставляем известные значения:

V2 = (10 / 44) * 0,0821 * 373 / 2,

округляем ответ:

V2 ≈ 8,42 л.

Таким образом, пары сероуглерода CS2 займут при заданной температуре 100°C и давлении 2 атм примерно 8,42 л объема.