1) Какой будет изменение скорости прямой реакции, если концентрация реагирующих веществ увеличится вдвое? В какую

1) Изменение скорости прямой реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ вдвое зависит от уравнения реакции и ее реакционного механизма. Обычно, если концентрация реагентов увеличивается, то скорость прямой реакции также увеличивается.

Смещение равновесия при увеличении давления и снижении температуры также зависит от конкретной реакции. По общим правилам, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону с меньшим количеством молекул газа. А снижение температуры, как правило, приведет к смещению равновесия в сторону образования тепла.

2) Для определения теплоты реакции необходимо использовать энергетическое уравнение, учитывающее разницу теплот образования продуктов и реагентов.

Теплота реакции (ΔH) может быть рассчитана по следующей формуле:
\[\Delta H = \sum n \cdot \Delta H_f\]

Где:
- ΔH - теплота реакции,
- n - стехиометрические коэффициенты реагентов и продуктов,
- ΔH_f - теплота образования соответствующего вещества.

В данном случае:
- Реагенты: Fe2O3 и Al,
- Продукты: Al2O3 и Fe,
- Стехиометрические коэффициенты: 1 для Fe2O3 и Al, 1 для Al2O3 и Fe (это уже подобрано).

Теплота реакции будет равна:
\[\Delta H = (1 \cdot \Delta H_f(Fe2O3)) + (2 \cdot \Delta H_f(Al2O3)) - (1 \cdot \Delta H_f(Al)) - (2 \cdot \Delta H_f(Fe))\]

Подставим известные значения теплот образования:
\[\Delta H = (1 \cdot 196500) + (2 \cdot 399090) - (1 \cdot 0) - (2 \cdot 0)\]

Выполняем вычисления:
\[\Delta H = 196500 + 798180 - 0 - 0\]
\[\Delta H = 994680\]

Таким образом, теплота реакции Fe2O3 + 2 Al => Al2O3 + 2 Fe равна 994680 кал.